2017年高考化学一轮复习讲练测专题24氧化还原反应的规律及应用（测）含答案

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1、第四讲氧化还原反应的规律及应用（测试时间60分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题（木题包括10小题，每小题5分，共50分）1.【内蒙古巴彦淖尔一中2016届9月月考】在2KI+03+H20===2K0H+12+02的反应中,当有2mol的K1被氧化时，被还原的氧原子为()A.1molB.1/2molC.2/3molD.1/3mol【答案】A【解析】试题分析：碘元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，氧元素的化合价从0价降低到-2价，根据电子得失守恒可知2mol的KI被氧化时，失去2mo

2、l电子，所以被还原的氧原子为2mol一2=lmol,答案选A。考点：考查氧化还原反应的冇关计算2.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr3cr②KC10浓盐酸012③KMnOiH2O2H2SO402Mn2+A.第③组反应的离子方程式为:2Mn（V+3H202+6HTMr?+4（M+6出0B.第②组事实可以推测:C10Cl「不能在溶液中大量共存C.氧化性强弱的比较:KC10

3、反应的离子方程式为：2MnO「+5H2（）2+6H・2如愆502f+8H2O,A错误；B.笫②组中有氯气产生，这说明C10「、CEZ间发生氧化述原反应生成氯气，因此在溶液中不能大量共存，B正确；C.次氯酸钾氧化浓盐酸生成氯气，则根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性强弱的比较:KC1O

4、粒。其中c(Nil/)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是()A.反应的氧化剂是C10「B.消耗1mol还原剂，转移电了6molC.氧化剂与还原剂的物质的量Z比为3:2D.反应后溶液中氏的物质的量变大【答案】B【解析】试题分析：谖根离子逐渐减少，说明谖根离子是反应物，则从谖根离子到氮气，氮元素的化合价升高，所以次氯酸做反应物，氮离子是生成物，方程式为：2NH4+-3C1O-3N2-3C1-+3H2O4-2H+oA、反应中氧化剂是次氯酸根离子，正确，不选A；E、谡根离子是还原剂，每消耗1摩尔还原剂，转移3

5、摩尔电子，错误，选B;C、氧化剂和还原剂的比例为3:2,正确，不选C;D、由于反应生成氢离子，所以氢离子物质的量变大,正确，不选Do考点：氧化还原反应2.【福建仙游一中2016届10月月考】水热法制备Fe3(h纳米级颗粒的反应为3Fe2++2S2032'+02+xOH=Fe30l+S1062_+2H20,下列说法中，不正确的是()A.每生成lmolFesOi,反应转移的电子总数为4molB.F/和S2032都是还原剂C.lmol被氧化时，被Fe»述原的02的物质的量为l/3molD.x=4【答案】C试题

6、分析：根据反应3Fe2，+2S2032+O2+xOH=Fe(Fe02)2+SA2+2H20中，铁、硫元素的化合价升高、氧元素的化合价降低来分析氧化剂和还原剂及反应屮转移的电了数，再利用电荷导怛来分析xoA、因氧化述原反应中得电子数=失电子数=转移的电子总数，则生成ImolFeQ时ImolOz参加反应，转移的电子数为1X2X2=4mol电子，A正确;B、因该反应中铁由+2价升高到+3价，硫由+2价升高到+2.5价,则该反应中F/和S2(V都是还原剂，B正确;C、参加反应时lmol被氧化，此时该反应中0.5

7、mol02被还原，C不正确；D、由电荷守恒可知，(+2)X3+(-2)X2+xX(-1)=-2,则x=4,D正确；答案选C。考点：考查氧化述原反应的有关判断与计算2.【河北衡水中学2016届第四次月考】把图2的碎纸片补充到图1中，对得到一个完整的氧化还原反应的离了方程式(未配平)下列对该反应的说法不正确的是()倔++

8、

9、―

10、+h+107+心1

11、+H>O

12、A.10.作氧化剂B.若有lmolMn2参加反应转移5mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量Z比为5：2D.配平后MrAF的化学计量数分别为2、3【答案

13、】D试题分析：该反应方程式为21代+510"3乩0二2MnOi+5IOJ+6H,A.10；在反应中得电子，I元素化合价降低，作氧化剂,故A正确;B.若有lmolM代参加反应时则转移=lmolX(7-2)=5mol电子，故B正确；C.由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的最之比为5：2,故C正确；D.配平后Mn、H•的化学计量数分别为2、6,故D错误;答案为D。考点：考查氧化还原反应及计算3.【黑龙江哈六中2016届上期中】某溶液中含有的溶质是