高考化学一轮复习讲练测(解析版)专题2.4氧化还原反应的规律及应用(测案).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯2015年高考化学一轮复习讲练测（解析版）专题2.4氧化还原反应的规律及应用（测案）（测试时间60分钟，满分100分）姓名：班级：得分：，一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列叙述中正确的是()A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失去电子多的还原剂还原性强D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化2．【2014·潍坊模拟】根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2

2、＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓下.列物质的氧化性强弱判断正确的是()A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S3．已知下列物质氧化H2SO3时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl－，MnO－4→Mn2＋，Cr2O27－→2Cr3＋，H2O2→2H2O，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是()2－B．Cl2A．Cr2O7－D．H2O2C．MnO41⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯4．【湖南沙、汝城2014十一月考】

3、根据表中信息判断，下列不正确的是（）．．．序列参加反的物生成物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4⋯⋯②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4－⋯⋯Cl2、Mn2+⋯⋯A．第①反的其余物H2O和O2B．第②反中Cl2与FeBr2的物的量之比1︰2C．第③反中生成1molCl2，移子2molD．氧化性由到弱序MnO4->Cl2>Fe3+>Br25．赤的成分是Cu2O，的成分是Cu2S，将赤与混合加有以下反：△2Cu2O＋Cu2S=====6Cu＋SO2↑，于反，下列法正确的是()A．反的氧化只有Cu2OB．Cu既是氧化物，又是原物C．Cu2S在反中既是氧化

4、又是原D．原物与氧化物的物的量之比1∶66【．湖北黄中学2014届5月模】将一定量的气通入-130mL度10.00molL·的NaOH2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A．与NaOH反应的氯气一定为0.3molB．n(Na+):n(Cl-)可能为7：3C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11：2：17．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程

5、式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl26－＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是()①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－>As③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol④M为OH－⑤SnCl26－是氧化产物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③3⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯8．【2013上海奉贤二模】常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H＋＋10Z－＋2XO4－→2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2→2A3＋＋2B－③2B－＋Z2→B2＋2Z－由此判断下列

6、说法错误的是A．反应Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－可以进行。B．Z元素在①③反应中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋B9．有Fe2＋、NO－3、Fe3＋、NH＋4、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不．正确的是()A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNO－3发生氧化反应，则转移8mole－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋10．【山东省临沂市郯城一中2014届高三12

7、月月考】将51．2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol4⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯