物质的量摩尔质量导学案.doc

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1、物质的量摩尔质量导学案学习目标：1.了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。2.了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，掌握有关概念的计算。3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。重点：摩尔质量的概念和相关计算难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系自主学习：【知识回顾】1.原子与相对原子质量（1）原子是　　　　　　　　　　　　　　　的最小微粒。（2）相对原子质量：国际上规定以　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。（3）写出下列物质的相对原子

2、质量或相对分子质量①Fe　　　　　　　　，②CO2　　　　　　　　③HCl　　　　　　　，④H2SO4___________。2.根据反应2H2+O2=2H2O填写下列空格该反应中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为＿＿＿＿，分子个数之比为_________。由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。【知识链接】物理量物理量符号单位名称及符号长度时间质量温度光强度电流物质的量国际单位制七个基本物理量【预习导学】一、物质的量1．定义：表示物质含有_______

3、___________________________，符号：_______。2．单位：，符号：_____。3．物质的量的基准规定：1mol任何微粒所含的微粒的个数为与相同，为。定义：阿伏加德罗常数：称为阿伏加德罗常数，它是一个　，符号：单位：。【自读资料】阿伏加德罗是意大利物理学家,因他对6.02×1023这个数据的测得,有着很大的贡献,用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数,以示纪念.化学上用NA表示阿伏加德罗常数.其单位是mol－１，它表示1mol任何粒子的粒子数，其值近似等于6.02×1023，类似于π和３.1415926之间的精确值与近似值的关系。

4、【注意事项】(1)物质的量是基本，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。物质的量实际上表示。⑵物质的量这个物理量是以　　　　　　计量对象，可以　　、　　、　、　　、　　、、等。（3）使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类　要用表示。【跟踪练习】1.判断下列说法是否正确，并分析原因。（1）物质的量就是物质的质量。　　　　（2）摩尔是七个基本物理量之一。（3）每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。（4）1mol氢。（5）1molFe。　（6）1mol小米。（7）1molH2O含有1molH2。（8）1molNaCl含有

5、1mol钠原子。（9）1molH2O含有个H2O分子，个H原子。（10）1molO原子含有个质子，个电子，个中子。（11）1molSO42－可表示含有个SO42－,个电荷。【讨论思考】1.　求2molH2O含有的水分子的个数？2.　1.204×1024个CO2分子的物质的量是多少？【归纳总结】4．物质的量的表达式(粒子的总数Ｎ、阿伏加德罗常数为ＮＡ、物质的量n三者之间的关系)为：。推论：两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？　　　　　　　　　　。【跟踪练习】（1）1.204×1024个H2SO4的物质的量是。（2）0.25molCO2分子的物质的量是？（

6、3）0.5molH2O中含molO原子，mole－？（4）0.2molNa2CO3含Na＋＿＿mol，含CO32－＿＿mol？（5）下列物质的物质的量最多的是（）A、2molH2OB、6.02×1023个Na2CO3中Na＋的物质的量C、1molH3PO4中的原子D、含10NA个电子的NH4＋的物质的量【讨论思考】0.012kg12C所含的碳原子数为1mol,你能计算出1mol下列微粒的质量吗？1molH2O的质量。1molAl的质量。1molFe的质量。1molCO2的质量。通过上面的计算，你能发现一些规律吗？。【归纳总结】二、摩尔质量1、定义：，符号。2、

7、单位：。3、物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系。【跟踪练习】1．计算下列物质的摩尔质量。MgNaClSO2NO3－CO2H2SO4Na＋SO42－2.下列说法中正确的是（）A.1molO的质量是16g·mol-1B.Na+的摩尔质量是23g·mol-1C.CO2的摩尔质量是44g·mol-1D.氢的摩尔质量是2g·mol-13.下列气体中所含分子数目最多的是（）A.1gH2　　　　　B.10gO2C.30gCl2　　　　　D.17gNH34.相同质量的下列气体中，所含原子数目最多的是（）A.CH4　　　B.N2　　C.CO　　D.O25.下列说

8、法正确的是（）A.物质的摩尔质量就是1