物质的量-摩尔质量.doc

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1、第二节　化学计量在实验中的应用第1课时　物质的量　摩尔质量[学习目标定位]　1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。一　物质的量及其单位——摩尔1．国际单位制(SI)中的七个基本单位物理量质量电流热力学温度物质的量发光强度单位名称及符号米(m)秒(s)安(A)开(K)[来源:学.科.网][来源:学科网]坎(cd)2.物质的量是表示含有______________________________的物理量，用符号n表示。“物质的量”四

2、个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。3．物质的量的单位——摩尔1．下列说法不正确的是(　　)A．物质的量可以理解为物质的数量B．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一C．摩尔是物质的量的单位D．物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子二　阿伏加德罗常数、摩尔质量1．根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目12C12g1.9933×10－23gFe56g9.301×10－23gO232g5.315×10－23g通过上表计算结果，你能

3、得出的结论是12g12C所含的原子个数约为_________________；物质含有6.02×1023个微粒的物质的量为________________________________________。2．试通过计算，填写下表：6物质微粒1个微粒的实际质量(g)6.02×1023个微粒的质量(g)相对分子(或原子)质量H2O2.990×10－23Al4.485×10－23通过上表计算结果，你能得出的结论是______________________________________________________________

4、__________________________________________________。归纳总结1．阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数是____________________________，约为________________个，用符号________表示。(2)物质若含有阿伏加德罗常数(6.02×1023)个微粒，其物质的量为1mol。(3)阿伏加德罗常数可表示为NA，约为6.02×1023mol－1，其单位是________。2．摩尔质量(1)摩尔质量是___________________________

5、___________________________；用符号______表示，单位是________。(2)上表中1mol各物质的质量各不相同，但在数值上分别(近似)等于该物质的________________________________________________________________________。2．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是(　　)A．水的摩尔质量是18gB．0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1mol水中约含有6.02×1023个氢原子[来源:学。科。网]D．

6、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子3．下列说法正确的是(　　)A．1molH＋的质量是1gB．H2的摩尔质量是2gC．1molO2的质量是32g·mol－1D．1molNa＋的质量是11g三　关于物质的量的简单计算[来源:Z,xx,k.Com]1．3.01×1022个O2的物质的量是________；2molH2O所含的分子个数是________________个，所含氢原子的物质的量是________。2．硫酸的摩尔质量是____________，24.5g硫酸的物质的量是__________，氧原子的物质的量是_

7、_______。3．氢氧化钠的摩尔质量是__________，1.5mol氢氧化钠的质量是________。4．已知26.5g某化合物的物质的量为0.25mol，则该化合物的摩尔质量是__________，相对分子质量是______。归纳总结1．基本关系式(1)n＝(n表示物质的量，N表示粒子数)。6关系式中NA的单位是________。(2)M＝(M为摩尔质量，m为物质的质量)。在M、n和m中，已知任意两项求第三项；若M的单位是________时，则m的单位是____。2．恒等关系式由基本关系式n＝和n＝可得恒等关系式：___

8、_____________。在N、NA、m、M中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，NA、M是已知的，则N与m可互求。4．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB．0.2NA个硫酸分子与19.