物质的量和摩尔质量.doc

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1、物质的量和摩尔质量物质的量及其单位一、物质的量1.定义：它表示一定数目粒子的集合体。（或表示构成物质的微观粒子多少的物理量。）2.符号：n注解：就像日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。3.单位：摩尔，简称摩，符号mol。4.计量基准科学上，物质的量用12g12C所含的碳原子数这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”5.物质的量（n）是国际七个基本物理量之一。(7个基本物理量包括：长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量、发光强度）二、阿伏伽德罗常数1.概念：1mol

2、任何微观粒子的粒子数，与0.012kg12C所含的碳原子数相同2.符号是NA3.单位：mol－1NA≈6.02×1023mol－1【思考】1.阿伏伽德罗常数就是6.02×1023吗？为什么？2.1molH2O约有6.02×1023个水分子，那么，1mol小米的个数约是6.02×1023吗？三、物质的量、阿伏加德罗常数与物质的粒子数三者间的关系物质的量(n)=即：n=或N=n×NA或NA=四、化学计量数与物质的量之间的关系　　化学方程式中化学计量数（系数）之比=对应物质的物质的量之比例如：　　　2H

3、2＋O2＝2H2O化学计量数　　2　　1　　2物质的量（mol）2　　1　　21：（1）1molO2中含有个O,mole-（2）3molH2SO4中含有个H2SO4，含有个H。（3）4molCaCl2含有molCl-，个Ca2+。（4）6.02×1024个Na+物质的量是mol。2：判断下列说法是否正确（1）1mol乒乓球（2）1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒（3）0.25molCO2（4）2mol氦原子中有2NA个氦原子（5）3molNH3中含有3mol氮，9mol氢（6）0.012k

4、gC中约含有6.02×1023个碳原子五、小结1.物质的量的使用范围是微观粒子。2.使用摩尔表示微观粒子数目的时候，该用化学式指明粒子的种类3.“物质的量”是一个专有名词，不能增加或删减其中的字，不能理解为物质的数量或物质的质量摩尔质量一、摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。2.单位：g/mol或kg/mol。3.符号：M4.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系。联系：在数值上相同任何物质的摩尔质量=该物质的相对分子(原子)质量区别：单位不相同①原子例如：O的相对原

5、子质量为16，O的摩尔质量为16g/mol；Na的相对原子质量为23，Na的摩尔质量为23g/mol。②分子例如：H2O的相对分子质量为18，H2O的摩尔质量为18g/mol。③离子或原子团例如：Cl-的式量为35.5，Cl-的摩尔质量为35.5g/mol;NH4+式量为18，NH4+的摩尔质量为18g/mol。二、物质的量与摩尔质量的关系 摩尔质量(M)=即：n=或m=物质的量（n）是把宏观的质量与微观的粒子数联系在一起的桥梁，它们有以下关系：1：下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（）A.1

6、molOH-的质量是17g·mol-1B.二氧化碳的摩尔质量是44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子质量等于g2:设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　）　　A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目是0.1NA　　B．2g氢气所含原子数目为NA　　C．3.01×1023个氮分子所含的原子数目在数值上与NA近似相等　　D．17g氨气所含电子数目为10NA物质的量运用于化学方程式的计算一、步骤：①设②写化学方程式③标（单位上下一致）④列⑤答例1：把6.5g锌放入足量的

7、稀盐酸中，锌完全反应（1）6.5g锌的物质的量是多少（2）需要多少克的HCl课时检测一、选择题1.下列有关物质的量的说法正确的是（）A物质的量就是物质的质量B摩尔是国际单位制中的基本单位C某容器中有1mol氯D阿伏加德罗常数是6.02×10232.下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B0.012kg14C中约含有6.02×1023个碳原子C1mol水中含有2mol氢和1mol氧D1molNe含有6.02×1024个电子3.下列叙述正确的是（　）　　

8、A、碳的摩尔质量是12g　　　　　B、1mol碳原子的摩尔质量是12g　　C、碳原子的摩尔质量是12g/mol　　　D、1mol碳的质量是12g/mol4.下列说法正确的是（　）　　A、摩尔是既表示微粒又表示质量的单位　　B、反应前各物质的“物质的量”之和与反应后物质的“物质的量”之和一定相等　　C、氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol　　D、氩气的摩尔质量等于它的相对原子质量5.与0.3molH2O中含有相同氢原子数的物质是（）A0.3molHNO3B3.612×1023个HNO3