【优化指导】高考化学总复习 课时作业18 原电池　化学电源 人教版.doc

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1、课时作业(十八)　原电池　化学电源(对应学生用书P249)一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是(　　)解析：A项两个电极均选择Cu，不能形成原电池；C项没有形成闭合回路；D项酒精为非电解质，不能导电。答案：B2．下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是(　　)A．铜离子在铜片表面被还原B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜是阳极，铜片上有气泡产生3．下列实验方案中不能说明铝的金属活动性比铜强的是(　　)A．将铝片和铜片分别投入某稀盐酸中B．将铝片和石墨棒用导线连接插入硫酸铜溶液中C．将铝片和铜片分别连接电

2、源的正、负极，再与硫酸钠溶液构成电解池D．将铝片和石墨电极不用导线连接，平行插入硫酸铜溶液中解析：8将铝片和铜片分别投入某稀盐酸中，铝片反应而铜片不反应，说明铝的金属活动性比铜强。将铝片和石墨电极用导线连接插入硫酸铜溶液中，构成原电池，铝片溶解，铜在石墨电极析出，表明铝较活泼。铝片和铜片分别连接电源的正、负极，再与硫酸钠溶液构成电解池，由于铝片是阳极，必然溶解，不能说明铝的金属活动性比铜强。铝片插在硫酸铜溶液中，铜在铝片表面析出，说明铝将铜置换出来了，即铝比铜活泼。答案：C4．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H

3、2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO，则下列推断正确的是(　　)A．负极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2OB．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强适应性C．该电池供应2mol水蒸气，同时转移2mol电子D．放电时负极有CO2生成解析：由总反应式减去正极反应式得到负极反应式为2H2＋2CO－4e－===2H2O＋2CO2，则可判断负极有CO2生成，A项错误、D项正确。该电池使用的电解质是熔融的碳酸钾，在常温下无法工作，B项错误。该电池供应2mol水蒸气时，转移的电子为4mol，C项错误。答案：D5．下图为一种新型的生物燃料电池，它有两个涂覆着酶

4、的电极，处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜。下列对其工作原理叙述正确的是(　　)A．该电池工作过程中，H＋浓度不断增大B．该电池在高温环境下能提供更好的动力C．该电池负极反应为：H2－2e－===2H＋D．该电池正极反应为O2＋4e－===2O2－6．下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是(　　)8A．甲图电池反应的离子方程式为：Cd(s)＋Co2＋(aq)===Co(s)＋Cd2＋(aq)B．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)反应能够发生C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性D．乙图当有1m

5、ol电子通过外电路时，正极有108gAg析出解析：原电池甲发生的反应的离子方程式为Cd＋Co2＋===Cd2＋＋Co，Cd作负极，金属活动性Cd＞Co；原电池乙发生的反应方程式为Co＋2Ag＋===2Ag＋Co2＋，Co作负极，金属活动性Co＞Ag，则反应B不能发生，B项错误；根据电子守恒，1mole－恰好使1molAg＋析出，D项正确。答案：B7．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，

6、且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是(　　)A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极8．`把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动顺序是(　　)A．A＞B＞C＞D

7、　　　　　　B．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞D＞C＞A8解析：A、B相连时A为负极，说明A比B活泼；C、D相连时，电流由D→C，则电子由C→D，所以C为失去电子的一极，C比D活泼；A、C相连时，C上产生气泡，即C上发生的反应是2H＋＋2e－===H2，是还原反应，A比C活泼；B、D相连时D极发生氧化反应，则D为负极，四种金属的活动顺序为A＞C＞D＞B。答案：B9．将等质量的两份锌粉a、