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时间:2020-06-19
《四川省成都市铁路中学11-12学年高二化学2月入学考试【会员独享】.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、成都铁中20111-2012学年高二下学期入学测试化学可能用到的相对原子质量:H1C12N14Mg24Fe56Al27Zn65O16Cl35.5Cu64S32一.选择题(每小题只有一个正确选项)1.下列实验操作中正确的是()A.蒸馏操作时,应向蒸馏液体中加入几块沸石,以防止暴沸B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热C.分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出D.萃取操作时,可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴2.目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种,下列对这16种非金属元素的判断不正确的是()①都是主族元素,原
2、子的最外层电子数都大于3;②单质在反应中都只能作氧化剂;③对应的含氧酸都是强酸;④氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物;⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A.全部B.只有①②C.只有①②③④D.只有①②④⑤3.若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1mol·L-1和c2mol·L-1硫酸溶液的质量分数,已知2w1=w2,则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大)()A.2c1=c2 B.2c2=c1 C.c2>2c1 D.c13、的是()A.甲烷B.苯C.乙烯D.甲苯5.已知氧化还原反应发生的条件是:氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物。又已知还原性强弱顺序是I->Br—>Fe2+>Cl-(氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2),下列反应的化学方程式或叙述不成立的是()A.Br2+2HI=I2+2HBrB.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID.Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中:Cl2优先氧化I-6.甲烷分子(CH4)失去一个H+,形成甲基阴离子(CH3-),在这个过程中,下列描述不合理的是()A.碳原子的杂化类型发生了改变B.微粒的形状发4、生了改变-7-用心爱心专心C.微粒的稳定性发生了改变D.微粒中的键角发生了改变7.有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m8.已知A2-核内有x个中子,A原子的质量数为m,则ngA2-所含电子的总物质的量是()A.B.C.D.9.下表中对离子方程式的评价不合理的是()选项化学反应及其离子方5、程式评价A.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O正确B.向碳酸钙上滴加稀盐酸:2H++CO32-=CO2↑+H2O错误,碳酸钙不应该写成CO32-形式C.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-==BaSO4↓正确D.铁粉与稀硫酸反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑错误,H+的氧化性较弱,只能将铁单质氧化为Fe2+10.某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4种离子,若向其中加入少量的Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是()A.HCO3-B.Na+C.Ba2+D.NO3-11.用NA表示阿伏加德罗常数的值6、,下列说法中正确的是( )A.1molN2所含有的原子数为NAB.标准状况下,22.4LHF中含有的HF分子数为NAC.标准状况下,22.4L氯化氢所含的原子数为NAD.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等12.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO3—+OH—==CO2↑+H2OC.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2++CO32—==CaCO3↓D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Cu2++SO42—+2OH—+Ba2+==BaSO4↓+7、Cu(OH)2↓13.已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ.且氧气中1molO==O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ,则氢气中lmolH—H键断裂时吸收热量为()A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ14.共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力,下列含有上述两种结合力的是()①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷A.①②④
3、的是()A.甲烷B.苯C.乙烯D.甲苯5.已知氧化还原反应发生的条件是:氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物。又已知还原性强弱顺序是I->Br—>Fe2+>Cl-(氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2),下列反应的化学方程式或叙述不成立的是()A.Br2+2HI=I2+2HBrB.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID.Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中:Cl2优先氧化I-6.甲烷分子(CH4)失去一个H+,形成甲基阴离子(CH3-),在这个过程中,下列描述不合理的是()A.碳原子的杂化类型发生了改变B.微粒的形状发
4、生了改变-7-用心爱心专心C.微粒的稳定性发生了改变D.微粒中的键角发生了改变7.有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m8.已知A2-核内有x个中子,A原子的质量数为m,则ngA2-所含电子的总物质的量是()A.B.C.D.9.下表中对离子方程式的评价不合理的是()选项化学反应及其离子方
5、程式评价A.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O正确B.向碳酸钙上滴加稀盐酸:2H++CO32-=CO2↑+H2O错误,碳酸钙不应该写成CO32-形式C.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-==BaSO4↓正确D.铁粉与稀硫酸反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑错误,H+的氧化性较弱,只能将铁单质氧化为Fe2+10.某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4种离子,若向其中加入少量的Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是()A.HCO3-B.Na+C.Ba2+D.NO3-11.用NA表示阿伏加德罗常数的值
6、,下列说法中正确的是( )A.1molN2所含有的原子数为NAB.标准状况下,22.4LHF中含有的HF分子数为NAC.标准状况下,22.4L氯化氢所含的原子数为NAD.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等12.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO3—+OH—==CO2↑+H2OC.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2++CO32—==CaCO3↓D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Cu2++SO42—+2OH—+Ba2+==BaSO4↓+
7、Cu(OH)2↓13.已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ.且氧气中1molO==O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ,则氢气中lmolH—H键断裂时吸收热量为()A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ14.共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力,下列含有上述两种结合力的是()①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷A.①②④
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