2012版九年级科学 1.2 探索酸的性质（1）名师导学 浙教版.doc

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1、1.2探索酸的性质(1)学习指要一、知识要点1．电离：一些物质溶解于水中或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程。如盐酸在水中电离会产生自由移动的氢离子(H+)和氯离子(C1一)。2．酸与酸根(1)酸：在电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。如HNO3=H十+NO。(2)酸根：某种酸电离时产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。如SO是H2SO4的酸根离子。(3)常见的酸有HCI(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、CH3COOH(醋酸)。3．测定物质酸碱性的方法(1)用pH试纸定量测定(酸碱度)；(2)用酸碱指示剂定性测定。酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出

2、不同颜色的物质，通常简称指示剂。以下是常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色：指示剂酸性溶液(pH<7)碱性溶液(pH>7)石蕊试液(紫色)红色蓝色酚酞试液(无色)无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色4．稀盐酸的化学性质(1)与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色的酚酞试液变色。(2)与碱反应①与氢氧化钠(NaOH)反应化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O现象：在氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，再逐滴滴入盐酸，溶液由蓝色变为紫色，继续滴加盐酸，溶液最终变成红色。②与氢氧化铝[Al(OH)3]反应化学方程式：Al(OH)3

3、+3HCl=AlCl3+3H2O注：“胃舒平”的主要成分是Al(OH)3，胃酸的主要成分是盐酸。(3)与碳酸钙(CaCO3)反应化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O现象：碳酸钙固体溶解，表面有大量气泡产生，该气体能使燃着的木条熄灭。(4)与某些金属氧化物反应①与铁锈(Fe2O3)反应(用于除锈)6用心爱心专心化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：铁锈渐渐溶解，溶液变成黄色。②与氧化铜(CuO)反应化学方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝绿色。(5)与较活泼的金属(如Fe)反应化学

4、方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁钉表面有气泡产生，溶液变成浅绿色。二、重要提示1．正确理解物质电离产生了自由移动的离子是建构酸概念的关键。2．酸碱中有大量H+或OH一，使指示剂结构发生变化而显示不同颜色，所以变色的是指示剂，而不是酸或碱，如盐酸使紫色石蕊试液变红色，而不是紫色石蕊试液使盐酸变红色。3．酸根离子不一定是原子团，如Cl一是盐酸的酸根。科学广场酸碱指示剂的发现英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特·波义耳(RobertBoyle，1627—1691)，在一次实验中不小心将浓盐酸溅到一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中。过了一会儿

5、，他惊奇地发现紫罗兰变成了红色。他请助手把紫罗兰花瓣分成小片投到其他的酸溶液中，结果花瓣都变成了红色。波义耳敏锐地觉察到，把紫罗兰花瓣投进一种溶液中，就能确定这种溶液是否显酸性。波义耳从各种花和一些植物中提取汁液，并用它们制成了试纸，根据颜色变化可以判断出溶液是酸性还是碱性。今天，我们使用的石蕊、酚酞试纸，pH试纸，就是根据波义耳发现的原理研制而成的。解题指导【例题】南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝(紫卷心菜)，用油炒后加入食醋，发现紫色的叶片立即变红，这个现象激发了他的探究欲望。【提出问题】紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗?【进行实验】取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，

6、滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴入下列液体中，观察其显示的颜色并记录。液体名称白醋蒸馏水食盐溶液肥皂水纯碱溶液紫甘蓝汁液显示的颜色红色蓝紫色蓝紫色蓝色绿色【得出结论】紫甘蓝的汁液________(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。【质疑并求证】紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同的颜色?用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH分别为9和11，则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性________(填“强”或“弱”)。6用心爱心专心查阅资料：pH7～910～1112～14紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色【得出结论2】紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，利

7、用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的________________。【拓展应用】柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固体是否显酸性，南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。取干燥的花①和喷上水的花②，分别放入盛满二氧化碳的两只集气瓶中，发现花①不变色，花②变成了________色。在干燥的花③上直接撒少量柠檬酸固体，花不变色，说明了________________；再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色。【反思】上述花的变色均与水有关，水的作用分别是：花②中__________________