2020学年度江苏省泗阳中学高二化学第一次阶段性考试卷 苏教版.doc

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1、2020学年度江苏省泗阳中学高二化学第一次阶段性考试卷时间：60分钟分值：120可能用到的相对原子质量:H1B10.8C12O16S32Pb207一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共20分）1．要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是A．增大盐酸浓度B．用铁粉代替铁片C．提高反应的温度D．增大压强2．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的3．下列说法不正确的

2、是A．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．自发进行的反应一定能迅速进行D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子对的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。5．下

3、列说法中正确的是A．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度C．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的标准燃烧热为110.5kJ/molD．某可逆反应的化学平衡常数K，只随温度的改变而改变，且温度越高K值一定越大二、选择题（每题有1—2个选项符合题意，每小题4分，共20分）6．在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2

4、NH3(g)，△H＜0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是()A．体系的压强不再改变B．体系的温度不再改变C．断裂1molN≡N键的同时，也断裂6molN—H键D．反应消耗的、与产生的的速率υ():υ():υ()==1∶3∶2t7．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图，下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．t秒时该反应达到化学平衡状态D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)

5、8．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO3为0.35mol/LC．SO2、SO3均为0.25mol/LD．SO3为0.45mol/L9．下列说法中正确的是A．Na3AlF6溶于水中的电离方程式：Na3AlF6==3Na++Al3++6F—B．CHBrCl2分子中的碳原子为手性碳原子C．若要在铜片上镀银，则应将铜片接在电源的

6、负极，可用AgNO3作电镀液D．电解精炼铜（粗铜中含Zn、Fe、Ag、Au等）时，粗铜中的杂质全部变为金属离子进入溶液中10．用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是A．电解氯化钠溶液，在阴极析出金属钠B．电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氢气和氧气C．电解硫酸铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1三、填空题(请在答题纸上作答)11．(每空2分，共10分)某化学课外兴趣小组利用下图的装置探究硫酸钠溶液的电解。实验中，把10滴硫酸钠溶液和1滴酚酞试剂的混合溶液加在装置的圆

7、圈内。（1）电流通过电路一段时间后，铅笔B周围的液体的颜色将变为红色，试解释颜色变化的原因。（2）移开铅笔A、B，用玻璃棒搅拌载玻片上的溶液，则溶液的颜色又会发生什么变化。（3）硫酸钠在这个实验中所起的作用是。（4）写出A极的电极反应式和电解反应的化学方程式：、。12．((1)、(2)两小题每空2分，(3)小题每格1分，共18分)(1)将除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率随时间的变化关系如下图所示：其中t0→t1速率变化的原因是；其中t1→t2速率变化的原因是。(2)利用Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2设计一个原电池，

8、请你在上B图的方框内画出实验装置图，并回答下问题：正极的电极反应式，负极的电极反应式。(3)判