2020年高中化学上学期 课时训练10化学反应进行的方向 新人教版选修4.doc

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1、课时训练10　化学反应进行的方向1.过程的自发性的作用是(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应答案:A2.吸热反应一定是(　　)。A.非自发的化学反应B.释放能量C.储存能量D.反应需要加热答案:C3.在如下图所示图1中A、B两容器里,分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图2所示),两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法中不正确的是(　　)。图

2、1理想气体的自发混合图2A.此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程,即熵增大的过程B.此过程为自发过程,而且没有热量的吸收或放出C.此过程从有序到无序,混乱度增大D.此过程是自发可逆的解析:由题意可知ΔH=0,ΔS>0,由ΔH-TΔS可知该过程的逆过程不能自发进行,所以D项错误。答案:D4.下列关于化学反应焓变的叙述中,正确的是(　　)。A.化学反应的焓变与反应的方向性无关B.化学反应的焓变直接决定了反应的方向C.焓变为正的反应都是吸热反应D.焓变为正的反应都能自发进行解析:反应的方向性是由(Δ

3、H-TΔS)决定的,与ΔH、ΔS、T都有关,焓变只表达化学反应是释放能量还是吸收能量,不能用来独立判断反应的自发性。答案:C5.下列关于化学反应熵变的叙述中,正确的是(　　)。A.化学反应的熵变与反应的方向性无关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵变为正的反应都是混乱度增大的反应D.熵变为正的反应都能自发进行解析:反应的方向性是由(ΔH-TΔS)决定的,与ΔH、ΔS、T都有关,熵变不能用来独立判断反应的自发性。答案:C6.石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)

4、　ΔH=-393.51kJ·mol-1C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-395.41kJ·mol-1关于金刚石和石墨的相互转化,下列说法正确的是(　　)。A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程B.金刚石转化成石墨是自发进行的过程C.金刚石比石墨更稳定D.金刚石比石墨能量低解析:由热化学方程式可知,石墨比金刚石能量低,1mol石墨转化为1mol金刚石需吸收1.9kJ的热量,金刚石转化为石墨是放热反应,因此金刚石转化为石墨是自发进行的过程,故石墨比金刚石更稳定。答案:B7.碳酸铵[(NH4)2C

5、O3]室温下能自发地分解产生氨气,对其说法正确的是(　　)。A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量C.该反应的ΔH-TΔS>0D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解解析:碳酸铵自发分解,是因为体系中有氨气和CO2的生成而使熵增大。答案:A8.对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关,也与温度(T)、熵变(ΔS)有关,实验证明,化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定,若ΔH-TΔS<0,则自发进行,否则不能自发进行。下列说法中,正确的是(　　)。A.在温度、压强一

6、定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B.温度、压强一定时,熵增加的反应一定能自发进行C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D.固体的溶解过程只与焓变有关解析:ΔH-TΔS<0时反应能自发进行,所以焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据,选项A正确,选项B、C不正确;固体的溶解过程,体系的混乱度增大,它是熵增加的过程,所以选项D不正确。答案:A9.(1)科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于　　　和由　　　变为　　　的自然现象,提出了互相关联的　　　判据和　　　判据,为最

7、终解决“反应进行的方向”这一问题提供了必要的依据。 (2)在密闭条件下,体系有有序自发地转变为无序的倾向,因为与有序体系相比,无序体系更加稳定,科学家把这种因素称作　　　。 (3)判断下列过程熵变的正负(填“>0”或“<0”):①溶解少量蔗糖于水中,ΔS　　　　; ②纯碳和氧气反应生成CO(g),ΔS　　　　; ③液态水蒸发变成水蒸气,ΔS　　　　; ④CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g),ΔS　　　　。 解析:(1)、(2)略;(3)①蔗糖溶于水形成溶液混乱度增大;②反应气体分子数增多

8、是熵增大的过程;③液态水变为气态水,是熵值增大的过程;④反应气体分子数增多是熵增大的过程。答案:(1)最低　有序　无序　焓　熵　(2)熵(3)①>0　②>0　③>0　④>010.氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步,不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法,进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列各题:用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应,化学方程式如下:N2+3H22NH3。已知,在常温下,1gH2完全转化为NH3,放出的热