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《【志鸿全优设计】2014年高中化学 课时训练10 化学反应进行的方向 新人教版选修4.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课时训练10 化学反应进行的方向1.过程的自发性的作用是( )A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应答案:A2.吸热反应一定是( )A.非自发的化学反应B.释放能量C.储存能量D.反应需要加热答案:C3.对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是( )A.若ΔH<0,ΔS>0,任何温度下都能自发进行B.若ΔH>0,ΔS<0,任何温度下都不能自发进行C.若ΔH>0,ΔS>0,低温时可自发进行D.若ΔH<0,ΔS<0,低温时可自发进行解析:ΔG<0的反应为自发反应,若ΔH>0,ΔS
2、>0,为保证ΔG=ΔH-TΔS<0,只有在高温下才能是自发反应。答案:C4.在25℃、1.01×105Pa下,反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ·mol-1能自发进行的合理解释是( )A.该反应是分解反应B.该反应的熵增效应大于焓变效应C.该反应是熵减反应D.该反应是放热反应解析:该反应是吸热反应。不能只用焓判据来判断反应进行的方向,该反应过程中熵增大,是熵增反应。该反应能够自发进行,说明该反应的熵增效应大于焓变效应。答案:B5.下列反应中,在高温下不能自发进行的是( )A.CO(g)C(s)+
3、O2(g)B.NH4Cl(s)NH3(g)↑+HCl(g)↑C.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)D.MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)解析:A、B、C、D都是分解反应,为吸热反应;A项不是熵增的反应,在高温下不能自发进行。答案:A6.石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C(石墨,s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.51kJ·mol-1C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-395.41kJ·mol-1关于金刚石和石墨的相互转化,下列说法正确的是( )A.石墨转化成金刚石是自发
4、进行的过程B.金刚石转化成石墨是自发进行的过程C.金刚石比石墨更稳定D.金刚石比石墨能量低解析:由热化学方程式可知,石墨比金刚石能量低,1mol石墨转化为1mol金刚石需吸收1.9kJ的热量,金刚石转化为石墨是放热反应,因此金刚石转化为石墨是自发进行的过程,故石墨比金刚石更稳定。答案:B7.碳酸铵[(NH4)2CO3]室温下能自发地分解产生氨气,对其说法正确的是( )A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量C.该反应的ΔH-TΔS>0D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解解析:碳酸铵自发分
5、解,是因为体系中有氨气和CO2的生成而使熵增大。答案:A8.对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关,也与温度(T)、熵变(ΔS)有关,实验证明,化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定,若ΔH-TΔS<0,则自发进行,否则不能自发进行。下列说法中,正确的是( )A.在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B.温度、压强一定时,熵增加的反应一定能自发进行C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D.固体的溶解过程只与焓变有关解析:ΔH-TΔS<0时反应能自发进行,所以焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发
6、进行的复合判据,选项A正确,选项B、C不正确;固体的溶解过程,体系的混乱度增大,它是熵增加的过程,所以选项D不正确。答案:A9.(1)科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于 和由 变为 的自然现象,提出了互相关联的 判据和 判据,为最终解决“反应进行的方向”这一问题提供了必要的依据。 (2)在密闭条件下,体系有有序自发地转变为无序的倾向,因为与有序体系相比,无序体系更加稳定,科学家把这种因素称作 。 (3)判断下列过程熵变的正负(填“>0”或“<0”):①溶解少量蔗糖于水中,ΔS ; ②纯碳和氧气反应生
7、成CO(g),ΔS ; ③液态水蒸发变成水蒸气,ΔS ; ④CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g),ΔS 。 解析:(1)、(2)略;(3)①蔗糖溶于水形成溶液混乱度增大;②反应气体分子数增多是熵增大的过程;③液态水变为气态水,是熵值增大的过程;④反应气体分子数增多是熵增大的过程。答案:(1)最低 有序 无序 焓 熵 (2)熵(3)①>0 ②>0 ③>0 ④>010.氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步,不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法,进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列各题:用氢
8、气和氮气合成氨是一个可逆反应,化学方程式如下:N2+3H22NH3。已知,在常温下,1gH2完全转化为NH3,放出的热量为15.4kJ。(1)请写出该反应的热化学方程式 。 (2)如果一个反应的ΔH-TΔS<0,则该反应能够自发进行。
