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《2020年高中化学《盖斯定律与焓变的计算》第3课时导学案（无答案）鲁科版选修4.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3课时 盖斯定律与焓变的计算课程目标学习 了解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算,体会化学世界的奇妙与化学科学的实用性。知识体系梳理对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变都是一样的。这一规律称为盖斯定律。由于在指定的状态下各种物质的焓值都是确定且唯一的,因此无论经过哪些步骤从反应物变成反应产物,它们的差值是不会改变的,也就是说,反应焓变都是一样的。这就好比人们在登山时,不论选择哪条路径,从山脚爬到山顶,上升高度总是相同的。若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到,则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。基础
2、学习交流1.用图示说明盖斯定律的特点。2.如何用能量守恒的原理理解盖斯定律?3.应用盖斯定律计算反应热时应注意哪些问题?重点难点探究探究1:依据盖斯定律计算焓变互动探究实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷的反应热,但可通过测出CH4、石墨及H2燃烧反应的反应热,再求由石墨和H2反应生成甲烷的反应热。已知:①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ/mol②C(石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol求:④C(石墨)+2H2(g)CH
3、4(g) ΔH4= 。 探究拓展1.由碳和氧气反应生成二氧化碳,可以采用以下两种途径,途径Ⅰ:C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1;途径Ⅱ:C(s)+O2(g)CO(g) ΔH2,CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH3。则这两种途径的总反应热是否相等?为什么?2.应用盖斯定律计算某一反应的ΔH时,应如何处理已知反应的热化学方程式中的ΔH? 探究2:依据化学键断裂和形成计算焓变互动探究已知:P4具有正四面体结构,如右图:白磷在氯气中燃烧反应有:P4(s)+6Cl2(g)4PCl3(g) ΔH=akJ/molP4(s)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH=bk
4、J/molPCl5中P—Cl键的键能(破坏1mol气态化学键需要的能量)为ckJ/mol,PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ/mol,下列叙述正确的是( )。A.一个白磷分子反应时断裂4条P—P键B.依据上述燃烧反应可求出Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔHC.Cl—Cl键的键能为kJ/molD.P—P键的键能为kJ/mol探究拓展1.如何通过某物质的分子结构确定所包含的化学键类型?2.对于给定反应物及生成物化学键键能数值的热化学反应方程式而言,如何计算出该反应的焓变?基础智能检测1.下列关于盖斯定律的说法中不正确的是( )。A.不管反应是一
5、步完成还是分步完成,其反应热都相同B.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关C.有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到D.盖斯定律说明能量变化与反应物无关2.已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.51kJ/molC(s,金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH=-395.41kJ/mol据此判断,下列说法中正确的是( )。A.由石墨制备金刚石是吸热反应,石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应,石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反
6、应,石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应,石墨的能量比金刚石的高3.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其可逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键的键能为436kJ/mol,Cl—Cl键的键能为243kJ/mol,H—Cl键的键能为431kJ/mol,则H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的反应热(ΔH)等于( )。A.-183kJ/mol B.183kJ/molC.-862kJ/molD.862kJ/mol4.Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,为测定反应:2Fe(s)+O2(g)
7、Fe2O3(s)的反应热ΔH,先通过实验测得:2Al(s)+O2(g)Al2O3(s) ΔH1=-1644.3KJ/mol2Al(s)+Fe2O3(s)2Fe(s)+Al2O3(s) ΔH2=-828.4kJ/mol利用盖斯定律求算ΔH= 。 总结
