2015-2016学年鲁科版化学选修4第一章《第1节第3课时反应焓变的计算盖斯定律》word课时作业 .doc

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1、第1节　化学反应的热效应第3课时反应焓变的计算盖斯定律一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1.对于反应C2H4(g)→C2H2(g)十H2(g)，2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)当升高温度时都向右移动①C(s)+2H2(g)→CH4(g)；△H1②2C(s)+H2(g)→C2H2(g)；△H2 ③2C(s)+2H2(g)→C2H4(g)；△H3。判定①②③中的△H1，△H2，△H3大小顺序是     （   ）A．△H1>△H2>△H3     B．△H2>△H3>2△H1C．△H2>△H1>△

2、H3                D．△H3>△H2>2△Hl答案：B解析：因反应C2H4(g)→C2H2(g)十H2(g)和2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)的共性物质是C2H4(g)，故以反应③为基础，即都先生成C2H4(g)，再分别转化为CH4(g)和C2H2(g)；由题意可知，C2H4(g)→C2H2(g)吸热，C2H4(g)→2CH4(g)放热，故△H1，△H2，△H3大小顺序是：△H2>△H3>2△H1。2.使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)

3、＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－Q1kJ/molCO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－Q2kJ/mol与完全燃烧相比较，损失的热量是(　　)A．1/2Q2kJB．1/3Q2kJC．1/3(Q1＋Q2)kJD．1/3Q1kJ答案：A解析：n(C)＝＝1.5mol，与完全燃烧相比，损失的热量为CO(1.5mol×＝0.5mol)再完全燃烧所对应的热量，即0.5mol×Q2kJ/mol＝0.5Q2kJ，故选A.3.下列变化过程放热的是(　　)A．H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0kJ/mol

4、B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9kJ/molC．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应答案：D解析：根据A、B中热化学方程式可知两反应均是吸热反应．本题易误选C，由于选项中未明确在化学反应中断开化学键时所吸收的能量大小，因此不能判断该反应的热效应．4.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l);ΔH=-285.8kJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g);ΔH=-283.0kJ·mol

5、-1C8H18(l)+25/2O2(g)====8CO2(g)+9H2O(l);ΔH=-5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.3kJ·mol-1相同质量的H2.CO、C8H18.CH4完全燃烧时，放出热量最少的是(   )A.H2(g)                  B.CO(g)             C.C8H18(l)               D.CH4(g)答案：B解析：1gH2、CO、C8H18、CH4完全燃烧，分别放出的热量为H2:=14

6、2.9kJ·g-1CO:=10.11kJ·g-1C8H18:=48.40kJ·g-1CH4:=55.64kJ·g-15.有3个热化方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=akJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=bkJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=ckJ/mol关于它们的下列表述正确的是（  ）A．a+b＝cB．1molH2O由气态变为液态吸收（a-b）kJ热量C．氢气的燃烧热为c/2kJ   D．1molH2O由液态变为气态吸收lc/2-alkJ热量答案

7、：D解析：本题考查反应热的计算。将2式减去1式可得，H2O（g）=H2O（l）；△H=（b-a）kJ/mol，则B错误；H2O由气态变为液态是放出热量，所以b-a<0，即b

8、l-1A．一Y            B．—(10X—Y)     C．一(5X—O.5Y)    D．+(10X—Y)答案：C解析：本题考查盖斯定律。C(s)＋O2(g)=CO2(g)        2C(s)＋O2(g)=2CO(g)1    1                  2     1x    x