2020年高中化学 沉淀溶解平衡导学案1（无答案）鲁科版选修4.doc

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1、沉淀溶解平衡与溶度积第1课时一、课程学习目标重点：了解沉淀溶解平衡的建立；了解溶度积KSP的意义及影响因素；难点：明确溶度积KSP和浓度商Q的关系，并由此学会判断反应进行的方向。二、预习案1.不同的固体物质在水中的溶解度不同，有大有小，但绝对不溶的物质是不存在的。在20℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：则下列物质，属于易溶物质的是，属于微溶物质的是，属于难溶物质的是。①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)22．固体物质的溶解是可逆

2、过程，固体溶质溶液中的溶质①v溶解v沉淀　固体溶解②v溶解v沉淀　溶解平衡③v溶解v沉淀　析出晶体3．在一定温度下，当时，即建立了动态平衡，叫做沉淀。如AgCl溶于水有AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。沉淀溶解平衡状态的特征：①动态平衡.②达到平衡时，溶液中离子的。③当改变外界条件时，溶解平衡将，达到新的平衡。4.化学平衡常数与平衡状态的判断：化学平衡常数K只与有关当Q=K时反应处于平衡状态；Q>K反应向进行,直到平衡状态；Q

3、有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3mL蒸馏水，充分振荡后静置。(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是；(2)由上述实验得出的结论是；(3)思考生成沉淀的离子反应发生的原因；(4)用平衡移动的原理解释现象（参阅P92）；(5)PbI2溶于水的平衡方程式是。2．难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：条件改变移

4、动方向[Mg2＋][OH－]加水升温加MgCl2(s)加盐酸加NaOH(s)外界条件改变对溶解平衡的影响(1)温度升高，。(2)加水稀释，。(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，。(4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，。探究点二　溶度积常数1．在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为溶液，其离子浓度，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做(简称)，用表示。2．写出AgCl、Fe(OH)3、Mg(OH)2的沉淀溶解平衡表达式、溶度积KSP的表达式(1)AgClKsp＝；(2)Fe(OH)3Ksp＝；(3)Mg(OH

5、)2Ksp＝；溶度积(Ksp)表达通式AmBn（s）mAn++nBm-Ksp=[An+]m[Bm-]n与其他化学平衡常数一样，影响Ksp的条件是什么？Ksp的意义是什么？5.以下为几种常见难溶电解质的溶度积与溶解度(25℃)难溶物Ksp溶解度/gAgCl1.8×10－10mol2·L－21.5×10－4AgBr5.4×10－13mol2·L－28.4×10－6AgI8.3×10－17mol2·L－22.1×10－7Mg(OH)25.6×10－12mol3·L－3Cu(OH)22.2×10－20mol3·L－3比较AgCl

6、AgBrAgI在水中的溶解能力，比较Mg(OH)2、Cu(OH)2在水中的溶解能力6.通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——浓度商Q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：(1)Q>Ksp，溶液过饱和，有析出，直至溶液，达到新的平衡。(2)Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于。(3)Q

7、求该温度时［Mg2+］为多少？练习已知在室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.2×10－20mol3·L－3，求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物质的量浓度。四、课堂练习1．把氢氧化钙放入蒸馏水中达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是(　　)A．Na2S溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液2．下列叙述中，正确的是(　　)A．溶度积大的化合物溶解度肯定大B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达

8、到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C．将难溶电解质放入纯水溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质3．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中(　　)A．[Ba