2011高考化学一轮复习 专题九《溶液中的离子反应·第三单元》苏教版.doc

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1、第三单元盐类的水解1．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析：纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。答案：B2.(2008·海南，9)下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO＋H＋C．CO＋H2OHCO＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H

2、3O解析：A、B、D选项都是电离方程式，只有C为水解反应方程式。答案：C3．(2008·全国理综Ⅰ，12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(　　)A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)解析：在NaA和NaB的混合液中存在A－和B－的水解平衡：A－＋H2OHA＋OH－、B－＋H2OHB＋OH－，同时由于HA比HB酸性弱，因此A

3、－的水解程度大于B－的水解程度，故c(HA)>c(HB)、c(B－)>c(A－)>c(OH－)，因此只有A正确。答案：A4．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是(　　)11用心爱心专心A．在x点时，ROH完全电离B．在x点时，c(M＋)>c(R＋)C．MOH是一种强碱D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)解析：从稀释倍数与pH变化可以看出ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱，则稀释前c(ROH)<10c(MOH)。答案：A5．下列事实不属于盐类水解应用的是(　　)A．明矾、氯化铁晶体常用于净水B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除

4、油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率解析：A项，Al3＋、Fe3＋均能发生水解；B项，热碱液碱性强，容易使油脂水解；C项，加入HCl可抑制FeCl3水解；D项，Zn与置换出来的Cu在电解质溶液中构成原电池。答案：D6.(2009·上海单科，14)根据以下事实得出的判断一定正确的是(　　)A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小B．A＋和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的

5、还原性比B单质的强解析：A项，没有指明溶液浓度，溶液的pH无法比较；C项，没有指明是否是饱和溶液，A的盐溶液的溶质质量分数不一定比B的盐溶液的大；D项，还原性强弱是看原子失电子的难易而不是失去电子数目的多少。答案：B7．已知某溶液中存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：11用心爱心专心①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)　②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)　④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一

6、种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为__________。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)______c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)______c(OH－)。解析：(1)若溶液只有一种溶质，该溶质为NH4Cl，因NH水解溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为c(Cl－)>c(NH)>c(

7、H＋)>c(OH－)。(2)因为c(OH－)>c(H＋)、c(NH)>c(Cl－)，所以溶液中除含有NH4Cl外，还必须含有NH3·H2O。若c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)，则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(HCl)