2011高考化学一轮复习 专题九《溶液中的离子反应·第二单元》苏教版.doc

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1、第二单元溶液的酸碱性1．H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是(　　)①反应所需要的时间B>A　②开始反应时的速率A>B　③参加反应的锌的物质的量A＝B　④反应过程的平均速率B>A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余A．③④⑥B．②③⑥C．③④⑤D．①②⑤解析：由于A为盐酸，B为醋酸，因此两溶液H＋浓度相同时，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大的多。又因两份溶液等体积，所以醋酸的物质的量要比盐酸大的多。由于开始反应时的H＋浓度相同，因此开始反应时的速率相同。随着反应的进行，盐酸中的H＋不断消耗，而醋

2、酸中存在平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，当H＋被消耗时，平衡右移使H＋浓度减小的速率变慢，即在反应中始终有醋酸中的H＋浓度大于盐酸中H＋的浓度，所以反应过程中的平均速率B>A。又因放出的氢气质量相同，则消耗的锌的物质的量A＝B，同时消耗的H＋的量也相同，且有一份溶液存在锌，说明该溶液的H＋已消耗完，即含有H＋较少的盐酸里有锌剩余。答案：C2.常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)14用心爱心专心A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全

3、中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VYD．若8

4、先了解其构造特点，才能尽可能地减少误差，晓明同学用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x>n>y，请你判断她所用的仪器是(　　)　　　　　　　　　　　　　A．量筒B．滴定管C．容量瓶D．以上均不对解析：仰视时读数在平视时读数的下面。量筒0刻度(无)在最下边，xn>y。答案：B14用心爱心专心5．某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为(　　)A．V(酸)＝102V(碱)B．V(碱)＝102V(酸)C．V(酸)＝2V(碱)D

5、．V(碱)＝2V(酸)解析：强酸中c(H＋)＝10－amol·L－1，强碱中c(OH－)＝mol·L－1＝10－14＋bmol·L－1＝10－14＋12－amol·L－1＝10－2－amol·L－1，混合后pH＝7，即n(H＋)＝n(OH－)，故V(碱)＝102V(酸)。答案：B6．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol/L)为(　　)提示：①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2

6、O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA．0.008889B．0.08000C．0.1200D．0.2400解析：可设NaOH溶液体积为1L，则KMnO4溶液体积为L，n(NaOH)＝0.1000mol/L×1L＝0.1mol，n(KHC2O4·H2C2O4·2H2O)＝n(NaOH)＝×0.1mol＝moln(KMnO4)＝·n(KHC2O4·H2C2O4·2H2O)＝·mol＝molc(KMnO4)＝＝0.08000mol/L答案：B7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH

7、如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a14用心爱心专心乙c10.2pH＝7丙0.10.1pH>7丁0.10.1pH＝9请回答下列问题：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_____________________________________________