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时间:2020-06-19
《2020高中化学 3.4《离子晶体》课后作业(含解析)新人教版选修3.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、《离子晶体》一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.下列说法正确的是( )A.一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B.离子键只存在于离子化合物中C.共价键只存在于共价化合物中D.离子化合物中必定含有金属元素解析:AlCl3是共价化合物,A错;凡含有离子键的化合物就是离子化合物,B正确;共价键除存在于共价化合物中,非金属单质及离子化合物中也可含有共价键,C错;铵盐属于离子化合物,但其中没有金属元素,D错。答案:B2.下列叙述错误的是( )A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子
2、键B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.两种非金属原子间不可能形成离子键解析:离子间的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面,A项错;B项正确,如BeCl2、HgCl2中的化学键都是共价键;氢原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时形成共价键,C项正确;两种非金属原子的电负性差值小,不能形成离子键,一定是形成共价键,D项正确。答案:A3.下列6句叙述中不正确的有( )①只含有非金属元素的化合物不可能是离子化合物②离子化
3、合物中一定含有金属元素,含金属元素的化合物一定是离子化合物③离子键只存在于离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键,不可能含有非极性共价键④强酸、强碱和大多数盐都属于强电解质,属于离子化合物⑤离子化合物受热熔化破坏化学键,属于化学变化⑥NaCl和CsCl晶体中,每个离子周围带相反电荷离子的数目分别是6和8,由此可以说明离子键有饱和性A.6句B.5句C.4句D.3句解析:6句叙述均不正确。如NH4Cl是离子化合物,AlCl3是共价化合物,Na2O2中有非极性共价键,强酸属于共价化合物,离子化合物熔化未发生化学变
4、化,离子键没有饱和性和方向性。答案:A4.下列性质中,可以较充分说明某晶体是离子晶体的是( )A.具有较高的熔点B.固态不导电,水溶液能导电C.可溶于水D.固态不导电,熔融状态能导电解析:从熔点来看,离子晶体一般具有较高的熔点,但金刚石、石英等原子晶体也有很高的熔点,A项错误;从溶解性来看,蔗糖、葡萄糖等分子晶体也可溶于水,C项错误:从导电性来看,AlCl3、HCl都不是离子化合物,但它们的水溶液均能导电,B项错误;而如果固态不导电、熔融状态能导电,说明由固态变为熔融状态的过程是克服离子键(而不是共价键或金
5、属键)的过程,即固态中原本有阴、阳离子,只是不能自由移动,而由阴、阳离子构成的晶体一定是离子晶体,D项正确。答案:D5.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )A.熔点:NaF>MgF2>AlF3B.晶格能:NaF>NaCl>NaBrC.阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2D.硬度:MgO>CaO>BaO解析:由于Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次减小,所带电荷数依次增加,所以NaF、MgF2、AlF3的晶格能依次增大,即熔点依次升高;F-、Cl-、Br-的半径依次增大,NaF、NaCl
6、、NaBr的晶格能依次减小;CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4;Mg2+、Ca2+、Ba2+的半径依次增大,MgO、CaO、BaO的晶格能依次减小,即硬度依次减小。答案:A6.下列说法中正确的是( )A.固态时能导电的晶体一定是金属晶体B.熔融态能导电的晶体一定是离子晶体C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D.固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体解析:离子晶体是阴、阳离子组成的,固态时阴、阳离子不能自由移动,不导电;熔融状态时,离子化合物电离,能够导电。而石墨晶体固态时也能导
7、电。答案:D7.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是( )A.观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都
8、是离子化合物D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物解析:离子化合物一般熔、沸点较高,熔融态可导电;分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电,如HCl等;HCl溶于水电离产生Cl-,也能与HNO3酸化的AgNO3溶液反应,产生白色沉淀。故A、C、D都不可靠。答案:B8.钇钡铜氧化合物晶胞的结构如下图所示,则该化
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