高中化学 3.4离子晶体学案 新人教版选修3

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1、3.4离子晶体离子晶体、晶格能学案[目标要求]　1.掌握离子键、离子晶体的概念；知道离子晶体类型与性质的关系。2.掌握晶格能的概念和意义；知道晶格能的大小与晶体性质的关系。一、离子晶体1．概念由________和________通过________结合而成的晶体。2．决定晶体结构的因素离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围最邻近的____________________。决定离子晶体中离子配位数的因素有________因素、________因素、________因素。(1)几何因素是指____________

2、__________________。它是决定离子晶体结构的重要因素。(2)电荷因素是指____________________。如在NaCl晶体中每个Na＋周围有____个Cl－，每个Cl－周围有____个Na＋。NaCl只是氯化钠晶体的__________，在晶体中不存在单个氯化钠分子，只有Na＋和Cl－。在CsCl晶体中每个Cs＋周围有______个Cl－，每个Cl－周围有______个Cs＋。如果正、负离子的__________不同，正、负离子的________必定不相同，正、负离子的________

3、__就不会相同。如，在CaF2晶体中，Ca2＋和F－的电荷比是________，个数比是________，Ca2＋的配位数为________，F－的配位数为________。(3)键性因素是指____________________。3．性质(1)________较大，难于压缩；(2)熔、沸点________，难挥发；(3)不导电，但是在________或________中可导电。二、晶格能1．概念离子晶体的晶格能是指________________________________________，能量取__

4、______。离子晶体的晶格能是最能反映________________的数据。2．影响因素离子带电荷越多，晶格能越________，离子半径越大，晶格能越________。3．晶格能对离子晶体性质的影响晶格能越大，形成的离子晶体越________，而且熔点越____，硬度越____。1．下列说法中一定正确的是(　　)A．固态时能导电的物质一定是金属晶体B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D．固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体2．萤石(CaF2)是一种难溶于水的固

5、体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是(　　)A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B．CaF2的熔点较高，硬度较大C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小3．下列7种物质：①白磷(P4)；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨。固态时都为晶体，回答下列问题(填写序号)：(1)不含金属离子的离子晶体是________，只含离子键的离子晶体是________，既有离子键又有非极性键的离子晶体是________，既有离子键又有极性

6、键的离子晶体是________。(2)既含范德华力，又有非极性键的晶体是________，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是________，熔化时只破坏共价键的是________。参考答案基础落实一、1．阳离子　阴离子　离子键2．异电性离子的数目　几何　电荷　键性　(1)晶体中正、负离子的半径比　(2)正、负离子的电荷比　6　6　化学式　8　8　电荷　个数　配位数　2∶1　1∶2　8　4　(3)离子键的纯粹程度3．(1)硬度　(2)较高　(3)熔融态　水溶液二、1．气态离子形成1mol离子晶体释放的

7、能量　正值　离子晶体稳定性2．大　小3．稳定　高　大课堂练习1．D2．C　[化合物中存在离子键则必为离子晶体，而离子晶体区别于其他晶体的突出特点是固体不导电，熔融状态下能导电，故选C。]3．(1)③　⑤　⑥　③和④　(2)①　⑦　②