2020高中化学 3.1弱电解质的电离平衡每课一练 苏教版选修4.doc

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1、3.1弱电解质的电离平衡每课一练（苏教版选修4）夯基达标1.下列电离方程式中，错误的是（）A.Al2(SO4）3====2Al3++3B.HFH++F-C.HIH++I-D.Ca(OH)2Ca2++2OH-解析：弱电解质存在电离平衡，强电解质全部电离。Al2(SO4)3、HI、Ca(OH)2为强电解质。书写电离方程式用“====”，HF为弱电解质，书写电离方程式用“”。故答案为C、D。答案：CD2.把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol·L-1盐酸C

2、.0.5mol·L-1醋酸D.0.5mol·L-1NH4Cl溶液解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。在水中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大；向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大；向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。答案：BD3.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是（）A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加入食盐晶体解析：A项中加入钠，Na与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使c(OH-

3、)＞c(H+);B项中加热使电离平衡右移，c(H+)=c(OH-);C项中通入CO2，CO2+H2O====H2CO3，使c(H+)＞c(OH-);而D项中c(H+)=c(OH-)，故选C。答案：C4.水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（）A.c(H+)随着温度的升高而降低B.在35℃时，c(H+)＞c(OH-)C.水的电离百分率α(25℃)＞α(35℃)D.水的电离是吸热的解析：本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的

4、影响因素。由题中条件可以看出，温度升高后，K值增大。25℃时c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1。35℃时c(H+)=c(OH-)=1.45×10-7mol·L-1。温度升高，c(H+)、c(OH-)都增大，且仍然相等，水的电离百分率也增大。因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应。答案：D5.将1mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（）A.1×10-3mol·L-1B.1×10-13mol·L-1C.1×10-7mo

5、l·L-1D.1×10-11mol·L-1解析：在水电离达到平衡时加入硫酸，由于c(H+)增大，使水的电离平衡向逆向移动，故水电离产生的c(H+)小于10-7mol·L-1，排除A、C两选项。数值的大小由溶液中的c(H+)和c(OH-)及KW来确定，因所得的溶液为酸性溶液，酸电离产生的H+远远大于水电离产生的H+，所以溶液中c(H+)由酸定，溶液中的c(OH-)是由水电离所得。而水电离产生的c(H+)=c(OH-),即可求出水电离产生的c(H+)。答案：D6.在100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+浓

6、度为1×10-7mol·L-1，则该溶液（）A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH-)=100c(H+)解析：100℃时中性溶液的c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1而c(H+)=10-7mol·L-1则c(OH-)==10-5mol·L-1＞10-7mol·L-1且=100。答案：AD7.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.1mol·L-1的醋酸溶液的pH约为2B.醋酸能与水以任意比例互溶C.10mol·L-1的甲酸10mL恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸

7、溶液的导电性比强酸溶液的导电性弱解析：弱电解质的本质特征就是在水溶液中部分电离：A中pH=2则c(H+)=0.01mol·L-1，可以说明这一点。D中，在相同条件下导电性弱，也是由于甲酸不完全电离造成的。答案：AD8.当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-，为使Mg(OH)2固体的质量减少，可加入（）A.NH4NO3B.Na2SC.MgSO4D.CH3COOH解析：欲使Mg(OH)2固体减少则使平衡向右移动，即减少c(Mg2+)或c(OH-)，显然c(Mg2+)不能减少，只能减少c(O

8、H-)，即加入酸性物质。A中+OH-NH3·H2O，c(OH-)减小，平衡向正向移动，Mg(OH)2减少，正确；B水解显碱性，c(OH-)增大，Mg(OH)2固体增多；C中c(Mg2+)增大，Mg(OH)2固体增多；D项CH3COOH+OH-====H2O+CH3COO-，c