2019-2020年高中化学 3.1 弱电解质的电离平衡学案苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学3.1弱电解质的电离平衡学案苏教版选修4学习目标：1.了解电解质、强弱电解质的概念2.了解弱电解质在水溶液中的电离，能正确书写电离方程式3.掌握弱电解质在水溶液的电离平衡及其影响因素活动一：认识电解质、强弱电解质。1.分析硫酸溶液与金属铜的导电原理不同之处。2.判断下列物质中，属于电解质的有，属于强电解质的有，属于弱电解质的有。（1）氯化氢气体（2）硫酸溶液（3）乙醇（4）氯化钠溶液(5)氨气(6)氢氧化铝(7)氯化铵(8)醋酸(9)碳酸钙(10)氯气(11)水（12）金属铜（13）石墨(14)醋酸铵(15)三氧硫小结：强电解质包括：弱电解质

2、包括：活动二：掌握弱电解质的电离平衡。1.试写出下列物质的电离方程式（1）NH3·H2O（2）Ba(OH)2（3）H2SO3（4）NaHCO3书写的注意点：2.氢氧化钠溶液中加冰醋酸至反应完全；醋酸溶液中通氨气至反应完全。（不考虑溶液体积的变化）分别分析溶液导电能力的变化情况。3.完成下表HAcH++Ac-△H＞0NH3·H2OOH-+NH4+△H＞0平衡移动方向平衡常数c(H+)n(Ac-)平衡移动方向平衡常数c(OH-)n(NH4+)加水加浓盐酸加固体NaOH加醋酸铵固体升温活动三：结合强弱电解质电离区别，对下列数据进行比较。（1）0.01mol/LNaOH溶液的p

3、H0.01mol/L氨水的pH（2）pH均为2盐酸和醋酸稀释10倍后，盐酸的pH醋酸的pH（3）pH均为2盐酸和醋酸各1L，分别加入足量大小相同的锌粒。反应开始生成氢气的速率盐酸醋酸，生成氢气的体积盐酸醋酸。（4）浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各1L，分别加入足量大小相同的锌粒。反应开始生成氢气的速率盐酸醋酸，生成氢气的体积盐酸醋酸。（5）pH均为12的NaOH溶液和氨水分别稀释m、n倍pH仍相等，则mn（6）pH均为2盐酸和醋酸各1L,用同浓度的NaOH溶液中和，分别消耗NaOH溶液体积为V1L、V2L，则V1V2（7）两份1L0.01mol/LNaOH的溶液

4、中分别加pH为2和3的醋酸溶液中和消耗体积为V1L、V2L，则V110V2课堂反馈1.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A.c(H+)B.Ka(HF)C.c(F-)/c(H+)D.c(H+)/c(HF)2.pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（）A．x为弱酸，VxVyC．y为弱酸，VxVy3.室温下向10mLpH=3的醋酸溶

5、液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中变大 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7