2019-2020年高中化学 3.1弱电解质的电离平衡学案 苏教版选修4 (I)

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1、2019-2020年高中化学3.1弱电解质的电离平衡学案苏教版选修4(I)【学习目标】1、掌握弱电解质的电离平衡的建立及电离平衡状态2、掌握电离平衡的影响因素3、掌握电离平衡常数、电离度【学习重点】电离平衡的影响因素、离平衡常数、电离度【学习难点】电离平衡的影响因素、离平衡常数、电离度【温故知新】写出醋酸的电离方程式：【自主学习】课本P641、开始时，V（电离）和V（结合）怎样变化？2、当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出弱电解质电离时正逆反应速率随时间变化曲线v0t【总结归纳】1、弱电解质的电离平衡概念：

2、2、电离平衡的特征：弱电解质电离平衡有哪些特点（与化学平衡比较）【讨论】1、在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？移动方向n(H+)C(H+)C(Ac-)Ka电离度导电能力加水加热加醋酸钠加HCl加NaOH讨论与探究：⒈弱电解质加水稀释时，离子浓度__?(填变大、变小、不变或不能确定）⒉画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。【讨论】2、在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平

3、衡有什么影响？加入物质平衡移动方向Kb电离度【总结归纳】3、影响电离平衡的因素(1)弱电解质的电离平衡符合原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：①温度：；②浓度：；③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离；④加入能反应的物质，将电离。【阅读课本P65】交流与讨论【归纳总结】4、弱电解质电离程度相对大小的参数一—电离平衡常数（K）（1）定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到时，溶液中电离出来的各离子浓度的乘积跟浓度的比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。（2）表达式:对于一元弱酸：HAH++

4、A-，平衡时Ka=对于一元弱碱：MOHM＋+OH-，平衡时Kb=（3）电离平衡常数的意义（4）电离平衡常数的影响因素练习：1、影响因素（完成上述两表格K的变化）2、计算（课本上例题）【合作探究】例1、体积为0.1L，溶液浓度同为0.01mol/L的盐酸、醋酸和硫酸，分别与足量的金属镁反应时，起始哪种酸的反应速度快？哪种酸跟镁反应产生的氢气多？变式：体积为0.1L，氢离子浓度为0.01mol/L的盐酸、硫酸和醋酸，分别跟足量金属镁反应时，起始哪种酸的反应速度快？哪种酸跟镁反应产生的氢气多？【考点突破】一元强酸（碱）与一元弱酸（

5、碱）的比较1、相同PH、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：C(酸)C(H+)中和碱的能力与较活泼金属产生H2的量与较活泼金属反应的起始速率一元强酸一元弱酸2、相同浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较C(H+)PH中和碱的能力与活泼金属产生H2的体积与金属反应的起始速率一元强酸一元弱酸【当堂检测】1.0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加

6、入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2、在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是A．氢离子浓度变小B．醋酸的浓度减小C．酸性增强，pH变小D．醋酸根离子浓度变小3、下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是A．电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关B．电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化C．电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小D．电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关4、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少

7、量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变5、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn（溶液）H+（溶液）+In－（溶液）红色黄色浓度为0.02mol/L的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的有（C）A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥6、在100mL0.1mol/L的氨水中,欲使氨水的电离度变大,溶液的碱性减弱,可采用的是A.加热B.加水C.加少量NH4Cl固体D.加CH3COOH溶液7、现有H+浓度相同的醋

8、酸溶液和盐酸，分别用蒸溜水稀释，至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍然相等，则m和n的关系是Ａ．m＞nＢ．m＝nＣ．m＜nＤ．无法确定【能力提高】8、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成Ｈ2的总量，可向盐酸中加入适量的Ａ．NaOH(S)Ｂ．H2OＣ．NH