打造农高区牌学校 让太中成为亮标.doc

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1、打造农高区品牌学校让太中成为亮标“五环生态”健康课堂学习任务单高二年级1班姓名：学科：化学授课时间：2015.12编撰时间：2015.12授课人:石伟编撰人：石伟审核人：袁正旺第三章第四节难溶电解质的溶解平衡一、学习目标1、认识什么是沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡是如何建立的，了解外界条件对沉淀溶解平衡的影响。2、认识溶度积的概念，初步学会利用溶度积计算溶液中各离子的浓度。学习重点：沉淀溶解平衡的建立及影响因素学习难点：利用溶度积计算溶液中各离子的浓度二、自学指导1、观看小视频，并思考：固体物质溶解有什么特点？当溶解达到饱和状态时停止溶解了吗？2、等物质的量的Ag+与

2、Cl-是否真的能沉淀完全？3、绝对不溶的物质存在吗？三、自学检测1、沉淀溶解平衡的概念：一定条件下，当与相等，保持不变的状态。t1tv2、沉淀溶解平衡的建立0-t1阶段：v（溶解）v（沉淀），固体物质正在；t1以后：v（溶解）v（沉淀），达到了3、沉淀溶解平衡的特征：（1）逆：（2）等：（3）定：（4）动：（5）变：4、沉淀溶解平衡的方程式的书写：AgCl:CaCO3:Fe(OH)3:四、交流反馈探究1已知沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，请分析改变下列条件对该沉淀溶解平衡的影响：条件改变平衡移动的方向C(Mg2+)的变化C(OH

3、-)的变化加水升温加盐酸加NaOH(s)活学活用：将AgCl分别投入到下列溶液中，①40ml0.03mol/l的AlCl3溶液；②50ml0.03mol/l的AgNO3溶液；③20ml0.02mol/l的CaCl2溶液；④10ml蒸馏水AgCl的溶解度由大到小的顺序是探究2什么是溶度积常数？怎么表示？难溶电解质的溶度积常数的大小表示什么？与什么因素有关？例1：写出下列难溶电解质的溶度积，（1）AgCl（2）Fe(OH)3（3）AmBn(s)）例2：常温下AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001mol/LNaCl和0.001mol/LAgNO3溶液等体积

4、混合,是否有AgCl沉淀生成?五、分轨训练1、（基础题）对难溶理解正确的是（）A.在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B.难溶就是绝对不溶的C.难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶的电解质D.如果向CaCl2溶液中加入足量的Na2CO3溶液时，生成了CaCO3沉淀，溶液中Ca2+已沉淀完全2、（基础题）把氢氧化钙放入水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是()ANa2S溶液BAlCl3溶液CNaOH溶液DCaCl2溶液3、（基础题）下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说

5、法中，正确的是（）A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl的溶解度不变D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变4、（提升题）把足量熟石灰放入水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列说法正确的是（）A．给溶液加热，溶液的pH升高B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多5、（提升题）在T℃时，AgBr

6、在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是（）A．在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在T℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816课后反思：