高中化学 第四章 电化学测评卷（B卷） 新人教版选修4.doc

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1、第四章电化学测评卷（B卷）(时间：90分钟　满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1．市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是(　　)A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li＋向负极移动

2、解析：本题考查可充、放电电池知识的综合应用。要分清充、放电原理和实质。Li从0升至＋1价，失去电子，作负极，A正确；充电时，反应逆向进行，反应物只有一种，其既发生氧化反应又发生还原反应，B正确；由于Li可以与水反应，故C正确；放电过程中Li＋应向正极移动，D错误。答案：D2．(2011·宜昌模拟)某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计。据此下列叙述正确的是(　　)A．电流计指针不会发生偏转B．金属铁会被腐蚀C．碳棒作负极D．铁表面有气体逸出解析：该水果电池中，铁为负极，碳棒为正

3、极，电流计指针会发生偏转，碳棒表面产生气泡，故选B。答案：B3．用石墨做电极电解AlCl3溶液时，下列电解液变化曲线合理的是(　　)A．　　　　B．　　　　　C．　　　　　D.13用心爱心专心解析：电解AlCl3溶液时，阴极反应为：2H＋＋2e－===H2↑，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，当消耗3molCl－时，溶液中产生3molOH－，恰好生成Al(OH)3沉淀，以后即电解水。AlCl3水解，溶液呈酸性，电解AlCl3时，AlCl3浓度下降，酸性减弱至接近中性，后电解H2O时，pH不变。答案：AD4．下列叙述中，正确的是(　　)①锌跟稀硫酸反

4、应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2OA．①②③④⑤　　　　　B．①③④⑤C．①③⑤D．②④解析：①正确，因Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，Cu与Zn构成无数微小的原电池加速Zn的溶解。②错误，因白铁镀层破损后，锌做负极溶解，铁被保护；而马口铁镀层破损后，铁做负极溶解而锡被保护，所以当镀层破损后马口铁比白铁更易被腐蚀。③正确，明确电镀是电解原理的应用。④正确，用电解法冶炼活泼

5、金属只能电解其熔融态的离子化合物。⑤正确，因钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，而吸氧腐蚀最终产物是Fe2O3·nH2O。答案：B5．某电解池内盛有CuSO4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：①阳极质量不变　②阴极质量增加　③电解液pH减小，则应选用的电极是(　　)A．阴阳两极都是石墨B．铜作阳极，铁作阴极C．铁作阳极，铜作阴极D．铜作阳极，铂作阴极解析：不管用何材料作阴极都不影响电解结果，阴极只是完成导电作用即可。电解时生成H2SO4，pH自然会减小。要保持阳极质量不变，需要用惰性材料作电极：石墨或铂。答案：A6．燃料电池是一种利用能

6、源物质的新的形式，比如我们可用熔融的K2CO3作电解质，惰性材料作电极，一极通CH2＝CH2，另一极通O2、CO2。下列说法中不正确的是(　　)A．通入乙烯的一极为正极B．正极发生的电极反应为：3O2＋6CO2＋12e－===6COC．负极发生的电极反应为：CH2＝CH2＋6CO－12e－===8CO2＋2H2OD．电池的总反应式为：CH2＝CH2＋3O2===2CO2＋2H2O解析：原电池是将化学能转变为电能的装置。其总反应式是：CH2＝CH2＋3O2===2CO2＋2H2O，CH2＝CH2应在负极上反应，O2应在正极上反应，反应过程中CH2＝CH2失去

7、电子，O213用心爱心专心接受电子，K2CO3为电解质。负极反应为CH2＝CH2＋6CO－12e－===8CO2＋2H2O；正极反应为3O2＋6CO2＋12e－===6CO。答案：A7．以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH)3，此间共消耗的水的物质的量为(　　)A．2mol　　B．3mol　　C．4mol　　D．5mol解析：电极反应式为：阳极：Fe－2e－===Fe2＋阴极：2H＋＋2e－===H2↑电解的总反应式为Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑，生成的Fe(OH)2再经氧化生成Fe(OH)34Fe

8、(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3整个过程的总反应方