高中化学 《化学反应原理》模块综合测评（B卷） 新人教版选修4.doc

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1、人教版选修4《化学反应原理》模块综合测评（B卷）(时间：90分钟　满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1．(2020·辽宁省实验中学)物质的水溶液能导电，且该物质是非电解质，溶于水时化学键被破坏的是(　　)A．液溴　　　　　　B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡解析：掌握概念本题容易做答。答案：B2．在2L密闭容器中，盛有2molX和2molY物质进行如下反应：2X(s)＋3Y(g)Z(g)，当反应进行10s后，测得生成0.5molZ，则这期间的平均反应速率为(　　)A．v(Z)＝0.

2、025mol/(L·s)B．v(X)＝0.025mol/(L·s)C．v(Y)＝0.05mol/(L·s)D．v(Y)＝0.075mol/(L·s)解析：该反应中用Z表示的反应速率为＝0.025mol/(L·s)，当用不同物质表示同一反应的反应速率时，反应速率与各物质的化学计量数成正比，故v(X)＝0.05mol/(L·s)，v(Y)＝0.075mol/(L·s)。答案：AD3．下列关于反应能量的说法正确的是(　　)A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ/mol，反应物

3、总能量＞生成物总能量B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋178.5kJ/mol，反应物总能量＞生成物总能量C．101kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/mol，H2的燃烧热为571.6kJ/molD．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量解析：化学反应吸收热量还是放出热量，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，反

4、应物总能量大于生成物总能量时反应放热，反应物总能量小于生成物总能量时反应吸热；某物质的燃烧热是指在101kPa时，1mol该物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热称为中和热，但浓硫酸稀释时要放出大量的热，所以D项中溶液混合后放出的热量大于57.3kJ。答案：A4．一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/(kJ/mol)化合物燃烧热/(kJ/mol)甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52—甲基丁烷3531.3下列

5、表达正确的是(　　)A．正戊烷的燃烧热大约在3540kJ/mol左右B．热稳定性：正丁烷＜异丁烷C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－1560.8kJ/molD．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多解析：由表中数据知，燃烧热正丁烷＞异丁烷，正丁烷能量高，稳定性差。由此也可以推断燃烧热正戊烷＞异戊烷(2－甲基丁烷)，即大于3531.3kJ/mol。乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)；

6、ΔH＝－3121.6kJ/mol。烷烃随碳原子数的增多，含碳量逐渐增大，＞，单位质量的甲烷燃烧放出的热量要大于单位质量的乙烷燃烧放出的热量，所以相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少。答案：AB5．下列说法错误的是(　　)A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．同一种物质气态熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程解析：吸热过程也有自发过程，NH4NO3的溶解是

7、自发过程，A错；物质的混乱度越大，熵值越大，B正确；大多数自发进行的过程，都是体系的能量从高能态转变为低能态，是否借助外力只是过程进行的条件，C正确；单独的焓判据均不完善，都有例外情况，只有二者的组合判据才适合于所有过程。答案：A6．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键H－HCl－ClH－Cl生成1mol化学键时放出的能量(kJ/mol)4

8、36243431则下列热化学方程式不正确的是(　　)A.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－91.5kJ/molB．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183kJ/molC.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝＋91.5kJ/molD．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)