高二化学原电池人教实验版知识精讲.doc

《高二化学原电池人教实验版知识精讲.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高二化学原电池人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：原电池1、原电池2、化学电源二.重点、难点1、理解原电池原理，并能正确判断原电池的两极，熟练书写电极反应式。2、掌握构成原电池的条件，并会进行简单的原电池设计。3、了解常见电池的分类、优点及适用范围。4、了解一次电池、二次电池、燃料电池的基本构造、反应原理及应用。三.教学过程电能是现代社会工农业生产、国防、科研、日常生产中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。常常使用

2、到蓄电池、干电池、温差电池、氧化银电池、高能电池等。为了更好地使用各种电池，并创造出更多更好的新电池，必须学习最简单的电池，也就是学习原电池的构造和它的工作原理。（一）原电池1、原电池的定义：将化学能直接转变为电能的装置。分析：锌片、铜片插入稀硫酸中，锌片有气泡产生，铜片上没有气泡产生，这是因为在金属活动性顺序表中，锌排在氢的前面，容易失去电子，能置换酸中的氢，铜排在氢的后面，不能置换酸中的氢。把锌片和铜片用导线连起来后，铜上有气泡放出而锌上没有是因为锌是比较活泼的金属，锌片的锌原子失电子变成锌离子，溶解在溶液里。锌原

3、子失去电子通过导线流到铜片上，而溶液中的氢离子从铜片上得到电子变成氢原子，二个氢原子组成了氢分子。2、原电池的原理：从化学反应来看,较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。3、原电池的电极：原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极。（1）原电池中电子流出的一极称为负极，该极上发生氧化反应。负极：电子流出，较活泼，（锌片）：Zn－2e－=Zn2+（氧化反应）（2）原电池电子流入的一极称为正极，该极上发生还原反应。正极：电子流入，较不活泼，（铜片）：2H++2e－=H2↑（还原反应）

4、（3）电子的流动方向：负极→正极（4）电流的流动方向：正极→负极（5）离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。用心爱心专心4、组成原电池的条件：有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极；电极材料均插入电解质溶液中；两极相连形成闭合回路。5、原电池反应的应用：（1）比较金属的活泼性——活泼金属作负极被损耗，不活泼金属作正极。（2）改变金属与酸反应产生氢气的反应速率——粗锌的速率比纯锌要快。（3）依据原电池反应的原理防止金属的腐蚀，保护金属。【知识归纳1】原电池正负极的判断方法①根据电极材料判断：一般

5、是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。②根据电流方向（或电子流动方向）判断：电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。③根据离子的定向流动方向判断：在原电池的电解质溶液中，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。④根据发生的反应来判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应。【知识归纳2】电极反应式的书写原电池的工作原理可以用电极方程式表示原电池两电极上所发生的反应。书写电极方程式时，应写清楚正极、负极；在电极后面括一个括号，写电极材料名称；然后再书写原子（

6、分子）或离子的符号，以及得失电子的数目；最后配平并在反应物、生成物的符号间写等号。注意：正负极反应式之和为电池反应的总反应方程式。如果已知电池反应的总反应方程式，一般先写出较易写出的电极反应式，然后用总方程式减去较易写出的电极反应式得较难写的电极反应式。6、盐桥的作用：可使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。（二）化学电源1、实用电池的特点：（1）能产生稳定而具有较高电压的电流；（2）安全、耐用且便于携带；（3）能够适用于特殊用途；（4）便于回收

7、处理，不污染环境或对环境产生影响较小。2、电池的优劣标准：单位质量或单位体积所能输出电能的多少，即比能量的大小；输出功率的大小即比功率的大小以及电池的存储时间的长短。3、化学电池主要分类：一次电池、二次电池、燃料电池。4、一次电池：一次电池的种类有普通干电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池……用心爱心专心正极材料负极材料正极反应式负极反应式普通干电池MnO2Zn2NH4++2e－=2NH3+H2H2＋2MnO2＝Mn2O3＋H2OZn－2e-＝Zn2+Zn2+＋4NH3＝[Zn(NH3)4]2+碱性锌锰电池MnO2Zn

8、2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－Zn+2OH－－2e—=Zn（OH）2锌银电池Ag2OZnAg2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O5、二次电池：铅蓄电池为典型的可充电电池。（1）铅蓄电池：①放电的电极反应为：负极：Pb＋SO42－－2e-＝PbSO4↓正极：PbO2＋4H