课题2原子的结构2教案.doc

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1、课题2原子的结构教学目标1.知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系；了解原子结构示意图是一种模型化的方法。2.了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。3.以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。4.知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。5.了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。教学重点1.原子的构成、相对原子量的概念2.了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。知道相对原子质量的含义，并学会

2、查相对原子质量表。教学难点原子核外的电子是分层排布的；典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。课时安排2课时。教学过程第2课时一、导入新课同学们，上节课我们学习了原子核外电子的排布，初步认识了部分原子的结构，那么，什么是离子？离子又是怎样形成的呢？二、新课教学图片展示Na+、Cl-、NaCl的形成。分析：通过结构示意图我们可以知道钠原子最外层有1个电子而氯原子最外层有7个电子，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，在这个反应中，每个钠原子失去1个电子形成钠离子（Na+），每个氯原子得到1个电子形成氯离子（Cl-）。钠离子与氯离子由于静电的

3、作用结合成稳定的化合物氯化钠（NaCl）。动画演示：钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。小结：像氯化钠这样由阴、阳离子结合而成的化合物还有很多，一般地，含有金属元素的化合物是由阴、阳离子结合而成的。例：氯化镁、氯化钾等。提问：那如何来表示离子的符号呢？分析：就像元素用元素符号表示一样，离子用离子符号来表示。离子符号是用来表示离子的化学符号。离子符号表示式为Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“＋”或“－”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO表示3个带

4、两个单位负电荷的硫酸根离子。离子的写法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“＋、－”在数字后面。例：3个硫酸根离子：3SO；两个镁离子：2Mg2+。同学们，我们前面学过了原子的构成和原子核外电子的排布，知道了原子质量很小，到底原子质量有多大，怎样测定相对原子质量呢？我们现在来学习相对原子质量。由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对质量，即以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。原子的质量很小，通常使用其相对质量根据这个标准，

5、氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。也可以用比较形象的方法解释，如下图。分析：相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量，单位是1通常不写。在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.67×10-27kg。构成原子的粒子有质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍。构成原子的粒子的质量粒子种类质量质子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg电子质子质量的1/1836如上表所示，构成原子的质子、中子的相对质量都约等于

6、1，与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。在一般的化学计算中，多采用相对原子质量的近似值。其他原子的相对原子质量是多少我们不需要再去计算，科学家已经把所有元素的相对原子质量测定出。我国科学院院士张青莲教授就为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。三、课堂小结本节课主要学习了离子的概念及其形成过程。世界是物质的，物质是由微观粒子构成的，用粒子的观点看物质与物质的变化，会使我们对世界的认识更深刻、更接近本质。物质都是由分子、原子或离子构成的。我们学习了原子的相对原子质量。由于原子非常小，它的质量也很小，书写、记忆、计算都不

7、方便，所以采用相对原子质量来表示原子的质量。