高三化学周考练（四）.doc

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1、高三化学周考练（四）1．g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是（　　）A．mol　　　B．mol　　C．g　　　D．g2．14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（）A．1.6gB．3.2gC．6.4gD．9.6g3．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（）A．AgNO3B．NaOHC．BaCl2D．Ba(OH)24．已知反应①2BrO3-+Cl

2、2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）CA．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-5.下列关于化学用语的表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC．硫离子的结构示意图：286+16D．间二甲苯的结构简式：甲丁乙丙丁甲6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲

3、、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO237.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，1L1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．常温常压下WWWKS5U.COM，16g甲基（—13CH3）所含的中子数为10NAD．常温常压下WWWKS5U.COM，22.4L乙烯中C−H键数为4NA8.1.52g

4、铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L－1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL9.下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下

5、图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第____周期第____族。（2）A在B中燃烧的现象是_________________________________。（3）D+E―→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。（4）G+J―→M的离子方程式是_________________________________。（5）Y受热分解的化学方程式是____

6、_____________________________。10．用A+、B－、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是__________、B元素是__________、C元素是__________（用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是__________。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是__________。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是__________，电子式是__________。（5）G分子中含

7、有4个原子，其分子式是__________。3（6）H分子中含有8个原子，其分子式是__________。3