高三化学周练试卷四

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1、高三化学周练试卷四Ⅰ卷一、选择题（每小题一个正确答案）1．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则此电子层是()A．K层B．L层C．M层D．N层2．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A．1对B．2对C．3对D．4对3．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是()A．X能形成化学式为X(OH)3的碱B．X能与

2、某些金属元素形成化合物C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．X可能形成化学式为KXO3的盐4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－5.下列关于35Cl的说法正确的是()A．35Cl2与37Cl2互为同位素B．通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的转化C．与37Cl的得电子能力相同D．35Cl－和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同6.化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是()A．.Co、Co、Co、Co和Co是摩尔质

3、量不同的五种同素异形体B．HCOOCH3、CH3OCHO——同分异构体C．甲醇、乙醇——同系物D．O2与O2互为同位素7如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法错误的是()A．常温下，单质a呈气态B．单质c具有强氧化性C．稳定性：e＞dD．标准状况下22.4L的e可以同体积的b气体反应。8.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO359.含有

4、极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()A．CH4B．CH2===CH2C．CO2D．N210.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水二、选择题（每小题一个或两个正确答案）11.下列说法正确的是()A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液都可得到BaSO412.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式

5、如图6所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加成、取代、消去反应D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应13.下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A．H2SB．HClC．SiH4D．PH314.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：

6、c(NH)＝c(HCO)＋c(CO)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO)C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)15.X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述

7、正确的是()A．X、M两元素氢化物的稳定性：X>MB．Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料C．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素D．Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱5高三化学周练试卷四Ⅱ卷16.（8分）比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空(1)Na________Mg________Cl(2)Na＋________Mg2＋________Al3＋(3)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋(4)Fe2＋________Fe3＋17.（9分）0.1mol·L－1的Na2C

8、O3溶液中