高三化学上学期周练试卷

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1、高三化学上学期周练试卷可能用到的原子量：H:1Li:7C:12N:14O:16Mg:24Ca:40P:31S:32Cl:35.5Cu:64Zn:65Ag:108Pb:207第Ⅰ卷（选择题共64分）一．单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1．“在火星上找到水存在的证据”位居《Science》杂志评出的2004年10大科技突破之首。下列关于水的说法中错误的是A．由于氢键的作用，使H2O的沸点及冰的密度出现反常B．水是由极性键构成的极性分子C．没有氢键，就没有生命，水是一切生命的基础D．使用高效催化剂在较温和的条件下可使水分解

2、，同时释放能量2、将纯水加热至90℃，下列叙述正确的是：()A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性3．已知1g氢气燃烧生成气态水时放出120.9kJ的热量，1mol液态水变成1mol水蒸气时吸收44kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为　A．H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；△H=－120.9kJ/molB．H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；△H=－285.8kJ/molC．H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；△H=－241.8kJ/molD

3、．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol4、下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是()A．Na＋　、H＋　、Cl－　、NO3－　　　　　　　　B．K＋　、Ba＋　、OH－　、I－　C．Na＋、　Mg2＋　、Cl－　、SO42－　　D．Cu2＋、S2-　、Br－　、ClO-5、我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进

4、行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱则下列叙述错误的是A．A气体是NH3，B气体是CO2B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶6．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构的分析正确的是（）A．K3C60中既有离子键，又有极性键B．1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023C．该晶体熔融状态下能导电

5、D．该物质的化学式可定为KC207、某种药物主要成分X的分子结构如下：关于有机物X的说法中，错误的是()A．X难溶于水，易溶于有机溶剂B．X能跟溴水反应C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X的水解产物不能发生消去反应8．在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，其他条件不变，则下列说法中正确的是①升高温度时c(B)/c(C)的比值变小②降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小③加入B后，A的转化率增大④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加入C后，则A、B的物质的量均增大A．②③⑤B．③④⑤C．①②③⑤D．全部二、选择题（本题包

6、括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。）9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是　A．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的C－Cl键的数目为1.5NAB．常温常压下，62g白磷分子中的共价键数约为2NAC．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAD．工业上电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子时，阳极上溶解的铜原子数为0.5NA10、．常温下，体积相等

7、，pH值都是3的盐酸和醋酸，分别加水稀释到pH等于4，然后用0.01mol/L的烧碱溶液将酸中和，下列说法中正确的是：()A．稀释前盐酸和醋酸的物质的量浓度相等B．稀释后醋酸溶液的体积较大C．中和醋酸所用烧碱溶液的体积较大D．完全中和后两种溶液的pH值仍然相等11．工业上进行下列物质的制取，其所示的物质的转化关系中，正确的是　A．以食盐为原料制Na2CO3：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OB．以黄铁矿和空气为原料制取硫酸：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，2SO2+O22SO3，SO3+H2O=

8、H2SO4C．以石英为原