高三化学周三第四次考练试题

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1、NtAX3

2、(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△//=一57.3kJ-moP1,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全屮和，放出的热量小于57.3kJB.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ-mof1,则氧气的燃烧热为241.8kJ・moLC.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g)/H=b,则a>bD.已知P(白磷，s)=P(红磷，s)A/7<0,则白磷比红磷稳定3.甲、乙、丙是二种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：阳离子NH/、Na+、Mg2+阴离子OHo3soZ取等质量的三

3、种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙),则乙物质可能是()①MgSCU②NaOH③(NHJSCU④Mg(NO3)2⑤NH4NO3A.①②B.③④C.③⑤D.①⑤4.11P+15CuSC)4+24H2O二563P+6H3PO4+I5H2SO4,反应中lmolCu^能氧化P的物质的量是()A.2/5inolB.11/5molC」/5molD」/3mol5.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCb和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是()A.屯池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝

4、离子C.正极反应为：NiCb+2e二Ni+2C「D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动6.X、Y、Z、W四种物质之问有如右图所示的转化关系(部分物质未写全)，且已知反应热之间的关系符合等式ZH=ZH1+zAH2o则X、Y可能是()①C、CO②A1C13、A1(OH)3③Fe、Fe(NO3)2@Na2CO3^NaHCO3A.①②③④B.①②C.③④D.①②③7•通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是()操作可能的实验现象解释A某溶液中加入盐酸酸化的氯化锁溶液有H色沉淀生成溶液中一定含有so42-B向淀粉KI溶液中不断通入C

5、l2溶液先变蓝后褪色C12先表现氧化性、后表现强氧化性CCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不显红色黑色固体中没有代3。4D将SO?通入Ba(NO3)2溶液屮有白色沉淀生成BaSO3不溶于硝酸二、填空题(共58分)8.(18分)某原屯池装置如右图所示⑴负极的电极反应式，工作一段时间后，NaCl溶液中c(C「),原电池的化学反应方程式0（2）若电路屮转移电子的电量为1.93X104C,则电极丄析出气体（标准状况）的体积L（一个电子的电量为1.602X10_19C)NaCl溶液稀H2S6（盐桥中装有含琼胶的KC1饱和溶液）②z的单质在X2屮燃烧的产物可使品

6、红溶液褪色;(3)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(1)、C(s)、CH3COOH(1)的燃烧热AH分别为-285.8kJ.mofi、-283.0kJ.mol-726.5kJ.moF1和-393.5kJ.moL、-870.3kJ.mof1。①由CXs）、H2（g）、02（g）制CHsCOOH（l）的热化学方程式O②又知：H20（1）=H2O（g）AH=+44kJ.mol1,氢气中lmolH・H键完全断裂时吸收热量436kJ,ImolO-H键完全断裂时吸收热量463kJ，则氧气中lmolO=O键完全断裂时吸收热量kJ③在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为、

7、正极的反应式为o理想状态下，该燃料电池消耗lmol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为o8.（14分，每空2分）某中学的化学兴趣小组对SO?与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色。回答下列问题：（1）工业制取漂口粉的化学方程式是,漂H粉在空气中变质的原因（用化学反应方程式说明）（2）