化学反应速率的影响因素讲义.doc

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1、第二章化学反应速率与化学平衡第二节影响化学反应速率的因素知识点一、有效碰撞理论1．有效碰撞2．活化分子与活化能活化分子能够发生有效碰撞的分子活化分子能量高，碰撞时，破坏分子部原子之间的“结合力”，重新组合成生成物分子活化能活化分子比普通分子高出的能量①活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子．即普通分子＋活化能活化分子．②只表示一般分子成为活化分子的难易程度，但对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响，即对反应热数值没影响E1指反应的活化能，E2-E1是反应热。3．化学反应速率与活化分子、有效碰撞

2、的关系活化分子的百分数越大，单位体积___________越多，单位时间___________越多，化学反应速率___________。活化分子数有效碰撞的次数越快知识点二、影响化学反应速率的因素1、主要影响因素：因——物质本身的性质2、次要影响因素：外因(1)浓度①影响规律：其他条件不变时增大减小②微观解释：其他条件不变时，增大反应物浓度→单位体积活化分子数增多→有效碰撞几率增加→化学反应速率增大。反之，减小反应物浓度，化学反应速率减小。③注意事项：对化学反应速率的影响因素是指物质的量浓度，而不是指

3、物质的量或反应物的总量。对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率越大。例1、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL.此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是(　　)A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．10℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液[解析]　分析本题，在其他条

4、件不变的情况下，比较速率大小，先比较浓度的大小．此时，浓度必须是混合后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸浓度相等，所以只要求出X的浓度是最大者反应最快，然后比较温度的高低．A项中，c(X)＝mol/L＝1.2mol/L；B项中，c(X)＝mol/L＝1.2mol/L；C项中，c(X)＝mol/L＝0.8mol/L；D项中，c(X)＝mol/L＝0.4mol/L.由此可见，混合后A、B选项中X的浓度最大，但是二者温度不同．A项中为10℃，B项中为20℃，故选项B中反应速率最大．[答案]　B例2、已知反应Ca

5、CO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与HCl接触面积改变的影响)(　　)A．加大CaCO3的量　　　B．加大盐酸的浓度C．加大盐酸的量D．减小CaCl2的浓度解析：加大反应物的量不影响化学反应速率，改变浓度才影响化学反应速率，由于给定的反应是不可逆反应，因此，此化学反应的速率和生成物的浓度无关．答案：B(2)压强：针对气体影响规律：在相同温度下，压强改变―→常见几种情况：①恒温不恒容时：增大压强体积缩小物质浓度增大反应速率增大。②

6、恒温恒容时：充入反应气体该物质浓度增大该反应速率迅速增大。充入“无关气体”(如He、Ne、Ar等不参与本反应也不干扰本反应的气体)总压强增大，但反应混合物的各组分浓度没有改变反应速率不变。③恒温恒压时：充入“无关气体”体积增大反应混合物各组分的浓度减小反应速率减小。例2反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变使其反应速率增大的是(　　)A．增加C(s)的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器

7、体积变大[解析]　A项，C为固体，增加其用量，不影响反应速率；B项，加压能使反应速率增大；C项，保持体积不变，充入N2后各反应物的浓度不变，不影响反应速率；D项，保持压强不变充入N2，容器体积增大，反应物浓度减小，使反应速率减小。[答案]　B(3)温度①影响规律：其他条件相同时增大减小②微观解释：其他条件相同时，升高温度→活化分子百分数提高和较高能量的分子间的碰撞频率提高→有效碰撞几率提高→化学反应速率增大。③注意事项：温度对反应速率的影响规律，对于吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。升

8、高温度，正、逆反应速率均增大，但增大的程度不同；降低温度，正、逆反应速率均降低，但降低的程度也不同。(4)催化剂①影响规律：使用合适的催化剂，可______化学反应速率。加快②微观解释：使用合适的催化剂→降低反应所需的__________→__________增加→__________增加→化学反应速率__________。活化能活化分子百分数有效碰撞次数加快E1为反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2③注意事项：催化剂有正、负之分