化学反应速率的影响因素.doc

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1、..化学反应速率的影响因素1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　)A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快2．在有气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂A．①②③B．①②③⑤C．②⑤D．①②③④⑤3.对反应A+BAB来说,常温下按以下情况进行反应:①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.

2、05mol③0.1mol·L-1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L-1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是　(　)A.②>①>④>③　　　B.④>③>②>①C.①>②>④>③D.①>②>③>④4．实验室用锌粒与2mol/L硫酸制取氢气，下列措施不能增大反应速率的是(　　)A．用锌粉代替锌粒B．改用3mol/L硫酸C．改用热的2mol/L硫酸D．向浓硫酸中加入等体积水5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　　)A盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量固体NaCl6.100mL浓度为2mol·L－1的硫酸与过量的锌片反应

3、，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是(　　)A．加入6mol·L－1的硫酸B．加热C．加入蒸馏水D．加入硫酸钠溶液7．锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是(　　)A．反应速率减慢，产生H2的量不变B．反应速率加快，产生H2的量不变C．反应速率不变，产生H2的量增加D．反应速率加快，产生H2的量减少8.对于可逆反应2A+3B2C　ΔH<0,下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是(　)A.增大压强　　　　　B.升高温度..C.增加A的量D.加入二氧化锰作催化剂9.为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两

4、组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是　(　)A.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B.若图1所示的实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图2装置比较反应速率,可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图2装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否复原10.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是(

5、　　)A.使用光催化剂不改变反应速率B.使用光催化剂能增大NO的转化率C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响11．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是(　　)①加大盐酸用量　②增大盐酸浓度　③粉碎石灰石　④增大体系压强A．①③B．②③C．①④D．③④12．设C＋CO22CO(此反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H22NH3(此反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)A．都增大B．都减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大13.下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图像曲

6、线表示的是　(　　)选项反应甲乙A外形、大小相近的金属和水反应NaKB4mL0.01mol·L-1的KMnO4溶液,0.1mol·L-1的0.2mol·L-1的..分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液2mL反应H2C2O4溶液H2C2O4溶液C5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液反应热水冷水D5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末14．反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)A．增加铁的量B．将

7、容器体积缩小一半C．升高温度D．压强不变，充入N2使容器体积增大15．用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是(　　)实验所用的酸X25mL0.2mol/LY50mL0.1mol/L16.．对于反应4A＋2B3C，下列说法中正确的是(　　)。A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同B．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D．若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发