氧化还原反应四大基本规律.ppt

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1、第三节氧化还原反应四大基本规律已知下列反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3I2+SO2+2H2O=H2SO4+2Hl判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（）A、I->Fe2+>Cl->SO2B、Cl->Fe2+>SO2>I-C、Fe2+>I->Cl->SO2C、SO2>I->Fe2+>Cl-D还原性I->Fe2+Fe2+>Cl-SO2>I-C1、从S元素的化合价态上判断下列物质中S元素不能表现氧化性的是（）A、Na2SB、SC、SO2D、H2SO42、下列物质中既有氧化性又有还原性的是（）AHClOBAl2O3CN2O

2、DSiO2AAC1、价态律例已知氧化性：Ag+>Hg2+>Cu2+,则在AgNO3、Hg(NO3)2和Cu(NO3)2混合液中加Fe，则先析出＿＿＿＿＿Ag3、先后律例1、已知M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S+7H2O则M2O7x-中M的化合价为（）A+2价B+3价C+4价D+6价D4、守恒律例2、当溶液中X2O72-和SO32-离子数之比为1:3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（）A+1价B+2价C+3价D+4价C4、守恒律已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合价都是—1价，并且—1价的O极其不稳定，易转化为—2价或0价的O。在下列反

3、应（反应未配平）中A、Na2O2+HCl→H2O2+NaClB、Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2OC、H2O2→H2O+O2D、H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2SO4+H2O+K2CrO4⑴H2O2仅体现还原性的反应为（填代号，下同）＿＿＿＿＿＿＿＿⑵H2O2仅体现氧化性的反应为＿＿＿＿＿＿＿⑶H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为＿＿＿＿＿＿＿⑷H2O2既不表现氧化性，又不表现还原性的为＿＿＿＿＿＿配平下列方程式（1）＿Mg+＿O2→＿MgO（2）＿Cu+＿HNO3→＿Cu(NO3)2+＿NO2↑+＿H2O（3）＿KClO3→＿KCl+＿O2↑（4）＿H2S

4、+＿SO2→＿S↓+＿H2O（5）＿Cl2+＿NaOH→＿NaCl+＿NaClO+＿H2O