氧化还原反应基本规律

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1、第2课时氧化还原反应基本规律1．下列叙述正确的是()。CA．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．失电子难的原子，容易获得电子解析：氧化还原反应，被氧化和被还原的元素有可能是同一元素，也不一定有单质参加；失电子难的原子，有可能得电子也难，例如碳原子等。2．在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出氧气：2H2O2===2H2O＋O2↑，其中H2O2()。CA．是氧化剂B．是还原剂C．既是氧化剂，又是还原剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂解析：泡沫橡

2、胶生产过程中，H2O2放出O2产生泡沫，反应的化学方程式为：2H2O2===2H2O＋O2↑。2H2O2中－1价的氧元素既变为－2价又变为0价，H2O2在上述反应中既作氧化剂，又作还原剂。3．在反应3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是()。CA．物质的量之比为2∶1B．质量之比为2∶1C．质量之比为1∶2D．物质的量之比为1∶1解析：在反应中3molS发生反应，其中2molS化合价降低，被还原，作氧化剂；1molS化合价升高，被氧化，作还原剂；所以被氧化的硫和被还原的硫的质量之比和物

3、质的量之比都是1∶2。4．物质的氧化性、还原性强弱只与物质__________的难易程度有关，而与得失电子数目的________无关。氧化剂得到电子的总数________还原剂失去电子的总数。完成下图体会氧化还原反应概念间的关系。得失电子多少等于的是________，其中氧化性最强的是________。5．(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸Cl2(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用。氧化性、酸性酸性既有氧化性又有还原性①Zn＋2HC

4、l===ZnCl2＋H2↑：____________；②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O：____________；Cl2、H＋(3)找出第(2)问中属于氧化还原反应的化学方程式，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。一、氧化性、还原性强弱比较方法1．根据难易规律判断越易失电子的物质，失电子后阳离子就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后阴离子就越难失电子。2．根据强弱规律判断较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成较弱还原性的还原产物和较弱氧化性的氧化产物。氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。特别提

5、醒(1)在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质；用还原性强的物质制备氧化性弱的物质。(2)比较物质间氧化性(或还原性)的强弱或判断氧化剂和还原剂在一定条件下是否发生反应。3．价态与物质氧化性、还原性的关系4．酸性环境对氧化性的影响特别提醒(1)最高价元素未必有氧化性。如：常温下，稀硫酸、碳酸及相对应的盐无氧化性。(2)具有强氧化性的物质不一定与具有强还原性的物质发生氧化还原反应，例如：浓硫酸和氢气。[例1]根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是()。点拨：(1)先确定好每个反应中的还原剂与还原产物；(2)利用规律：

6、还原剂的还原性强于还原产物。有：H2SO3＞HI，HI＞FeCl2，FeCl2＞NO。答案：A二、氧化还原反应中的基本规律1．统一规律氧化还原反应中有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。有失电子的物质必有得电子的物质同时存在，氧化反应和还原反应共同存在于统一体中。应用：判断元素价态的高低，分析反应产物的化合价。2．先后规律(1)一种氧化剂同时遇到几种还原剂时，首先被氧化的是还原性最强的还原剂，待还原性最强的还原剂被完全氧化后，多余的氧化剂再依还原性强弱顺序氧化其他还原剂。例如，在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶

7、液之后，由于Zn应用：判断氧化还原反应的顺序。3．歧化规律同一种物质中同一种元素的同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应。歧化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(反应前Cl由0价变为反应后的－1、＋1价)。应用：用于判断某种元素的化合价高低。4．归中规律同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应。如：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(反应前S由－2、＋4价变为反应后的0价)。

8、当反应物含有的元素有中间价态时，才可能发生。应用：判断氧化还原反应能否发生及反应的产物。特别提醒5．不交叉规律同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。例