九年级化学上册：第四单元单元复习.ppt

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1、《物质构成的奥秘》单元复习立新中学杜芹课前复习学案中存在的问题：1、决定元素种类的是核电荷数（或质子数）。2、根据化学式求化合价的依据：在化合物里正负化合价的代数和为零。例如求NaNO3中N的化合价。解：设N的化合价为x,则（+1）+x+(-2)×3=0，得x=+53、同种元素（或原子团）的化合价和离子电荷通常在数值上相等。复习目标一.明确分子、原子、离子、元素与物质的关系以及分子、离子、元素与原子的区别和联系。二.能正确书写常用的化学用语，并理解化学用语的涵义。三.能根据化学式进行有关计算。一、分子、原子、离子、元素与物质的关系物质构成组成原子核(+)核外电

2、子(-)质子(+)中子(不带电)构成得失电子元素分子原子离子分成（一）分子与原子的区别和联系（二）离子与原子的区别和联系（三）元素与原子的区别和联系（四）原子结构与元素分类、化学性质的关系合作探究：(一）分子与原子的区别和联系原子区别联系化学变化中，分子可分。分子由原子构成，分子可分成原子，原子经过组合可构成分子。化学变化中，原子不可分。分子（二）离子与原子的区别与联系质子数=电子数质子数＞电子数质子数＜电子数不显电性带正电荷带负电荷S、Cl、NaMg2+、Na+S2-、Cl-粒子结构粒子电性粒子符号粒子种类原子离子阳离子阴离子区别联系原子失电子阳离子得电子阴

3、离子（三）元素与原子的区别和联系元　　素原　　子区别微观概念，既讲种类，又讲个数使用范围联系核电荷数（或质子数）相同的一类原子属于同一种元素，即元素和原子是总体和个体的关系。宏观概念，只讲种类，不讲个数描述物质的组成。例水由氢元素和氧元素组成描述微观构成。例铁由铁原子构成；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。元素分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论一般﹤4易失去最外层电子一般≥4易得到电子不稳定等于8（氦等于2）稳定结构稳定元素分类、元素化学性质与原子最外层电子数关系密切金属元素非金属元素稀有气体元素（四）原子结构与元素分类、及化学性质的关系例2解题方

4、法小结：金属元素，最外层电子数一般小于4，易失电子，显正价。失去几个电子，化合价为正几价。非金属元素，最外层电子数一般大于4，易得电子，显负价。得到几个电子，化合价为负几价。即得失电子数=化合价数请用质子数、中子数、最外层电子数等填空。元素种类_____________；元素分类____________；元素的化学性质_______；离子所带电荷数和元素化合价数_______；相对原子质量_________。质子数最外层电子数质子数、中子数最外层电子数归纳小结：最外层电子数二、化学用语的书写及意义1、元素符号的书写及其意义2、离子符号的书写及其意义3、化学式的

5、书写及其意义下列化学用语的意义，你知道吗？（同位交流）H、2H、H、H2、H2O、2H2O、H2O﹢-2（1）氢元素（2）一个氢原子H（3）一个水分子（1）水这种物质（4）一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成H2O2H两个氢原子2H2O两个水分子H+一个氢离子H2O-2水中氧元素的化合价为-2价（2）水由氢元素和氧元素组成H2（1）氢气这种物质（3）一个氢分子（4）一个氢分子由两个氢原子构成（2）氢气由氢元素组成表示分子、原子、离子的个数表示元素的正、负化合价一个离子所带的正、负电荷数一个分子中所含某原子的个数+（-）mαn+（-）bR符号周围各数字所表示的

6、含义：归纳小结：符号周围数字所表示的含义：（1）元素符号前面的系数，表示原子个数；如：2O（2）化学式前面的系数，表示分子个数；如：2O2（3）离子符号前的数字，表示离子的个数。如：2O2-（4）元素符号右下角的数字表示每个分子中含某原子个数；如：O2（5）元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数；如：O2--2（6）元素符号正上方的数字表示元素的化合价；如O三、根据化学式进行相关计算（1）计算相对分子质量：（2）计算化合物中各元素的质量比：相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和各元素的质量比=(相对原子质量×原子个数）之比（3）计算某元素的质量分数：某

7、元素的质量分数＝该元素原子的相对原子质量х原子个数化合物的相对分子质量Х100%（4）求一定量化合物中某元素的质量：某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数知识小结元素物质相对分子质量相对原子质量化学式化合价质子电子原子核中子元素周期表元素符号分子原子离子当堂检测答案1、C2、B3、+64、（1）24：3：32：39：（2）98,32.7%谢谢！