黑龙江省哈尔滨市宾县第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学word版.doc

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1、化学试卷一、选择题（每个题只有一个选项正确，每题3分，共计48分）1．N2＋3H22NH3是目前工业上合成氨的反应，下列关于该反应的说法正确的是（）A．增加N2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH32．已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）==pC（g）在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体的体积分数（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（）A．T1＜T2P1＞P2m+n＞p正反应为吸热反应B

2、．T1＞T2P2＞P1m+n＜p正反应为吸热反应C．T2＞T1P2＞P1m+n＜p正反应为吸热反应D．T1＞T2P2＞P1m+n＜p正反应为放热反应3．用单质铁去除酸性水体中NO3-的原理如图所示，下列说法错误的是(　　)A．能量转化形式主要为化学能转化为电能B．电极材料分别为Fe和Fe3O4C．负极反应为NO3-＋8e－＋10H＋===NH4+＋3H2OD．该原理的总反应可表示为NO3-＋3Fe＋2H＋＋H2O==NH4+＋Fe3O44．下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是选项操作和现象结论A．滴有酚酞的

3、Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡B．向电石中加入饱和食盐水制乙炔，并将产生的气体直接填入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去记明乙炔能被酸性高锰酸钾氧化C．常温下，测得饱和Na2S溶液的PH大于饱和Na2CO3溶液常温下水解程度：S2->CO32-D．向分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，且上层溶液至紫色CC14可作为碘的萃取剂5．我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如下：下列说法不正确的是A．总反应方程式为：CO2+4H

4、2CH4+2H2OB．催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C．在反应历程中，H―H键与C=O键断裂吸收能量D．反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能6．下列叙述错误的是（）A．常温下,将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后,所得溶液中各离子浓度的关系是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀,平衡后的溶液中：(Ba2+)×c(SO42-)>Ksp(BaSO4)；c(Ba2+)>c(SO42-)C．某二元酸的电离方程式为H2B＝H++HB-，H

5、B-H++B2-，所以NaHB溶液呈酸性D．等浓度的NH4HSO4、NH4Cl、NH3.H2O溶液中c(NH4+)逐渐减小7．在图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是()A．碳棒上有气体放出，溶液的pH增大B．导线中有电子流动，电子从a极流到b极C．a是正极，b是负极D．a极上发生了氧化反应8．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，一定能说明该反应己达到平衡状态的是（）A．v逆(H2O)=v正(CO)B．容器中物质的总质量不发生变化C．n(H2O):n(H2)

6、=1:1D．生成lmolCO的同时生成lmolH29．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）A．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量B．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D．破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量10．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0．1000m

7、ol·L－1NaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲线D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强11．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A．图中T1

8、B．常温下，通过测定0.1mol•L－1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3•H2O是弱电解质C．同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸D．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11