2017届高考化学二轮总复习专题练习2盐类的水解课件.ppt

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1、2017届高考化学二轮总复习盐类的水解专题练习2DCB4.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol/LNaA溶液中，离子浓度关系正确的是()A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)【解析】HA为一元弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，由于A－的水解溶液显碱性，离子浓度大小的顺序为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，A、B项错误；根据溶液中电荷守恒得，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)

2、＋c(OH－)，C项错误，D项正确。【答案】DDD2c(NH)＋2c(NH3·H2O)＝c(Cl－)2c(NH)＋2c(NH3·H2O)＝c(Cl－)AD【解析】混合后的溶液为0.1mol·L－1NaA溶液，由题图知，c(A－)<0.1mol·L－1，所以A－发生了水解，所以HA是弱酸，A错误；A－水解，溶液呈碱性，B错误；根据电解质溶液中的三个守恒知：在NaA中，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，由上述分析知，Y是HA分子，C错误；根据物料守恒得c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，D正确。【答案】DA9.将pH=3的盐酸aL分别与下列三种

3、溶液混合后，混合液均呈中性；①1×10﹣3mol﹣1的氨水bL②c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的氨水cL③c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的Ba（OH）2的溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（　　）A．b＞a=d＞cB．a=b＞c＞dC．a=b＞d＞cD．c＞a=d＞bB【解析】由NaHA溶液中c(H＋)

4、－)＋c(HA－)＋c(H2A)；选项D，应为c(Na＋)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)。【答案】B10.常温下，0.1mol·L－1的NaHA溶液中c(H＋)c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋)B【解析】由NaHA溶液中c(H＋)

5、(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)；选项B，常温下水的离子积为c(H＋)·c(OH－)＝10－14；选项C，由物料守恒知，应为c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)；选项D，应为c(Na＋)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)。【答案】BBCBD15.室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）为()①1.0×10﹣7mol·L﹣1②1.0×10﹣6mol·L﹣1③1.0×10﹣3mol·L﹣1④1.0×10﹣11mol·L﹣1．A．③B．④C．①或③D．③或④DBD【解析】当a=2

6、b时,随CO2的通入CO2和NaOH反应先生成Na2CO3,继而生成NaHCO3,最后过量的CO2以H2CO3形式存在于溶液中,由于盐的水解促进水的电离,而酸或碱抑制水的电离,A对;当a=b时,CO2和NaOH反应生成NaHCO3,根据质子守恒可知c(OH-)=c(H2CO3)+[c(H+)-c(CO32-)],B对;当2a=b时,CO2和NaOH反应生成Na2CO3,c(OH-)由CO32-水解和水的电离两部分提供,故c(OH-)>c(HCO3-),C对;当1/2c(CO32

7、-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)>1/2c(Na+),D错。【答案】D【答案】(1)Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(2)①2②166H＋163H2O(3)K1>K2>K3bd调节溶液的pH(4)18～2019.根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③________，④________，⑤冷却、结晶；(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填下列正确选项的代码