2017届高考化学二轮总复习专题练习1盐类的水解课件.ppt

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1、2017届高考化学二轮总复习盐类的水解专题练习1CCAD【解析】A选项，碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子的电离和水解均相当微弱；B选项，加热使水解程度增大，碱性增强，红色加深；C选项，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子生成弱电解质(一水合氨)，使溶液呈酸性；D选项，增加了醋酸根离子的浓度，醋酸的电离受到抑制。【答案】D5.生活中处处有化学，下列有关说法中正确的是()A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D．在滴有酚酞溶液的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液

2、的红色逐渐褪去D6.等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液　②Na2CO3溶液　③X溶液④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是()A．氨水B．硅酸钠溶液C．NaOH溶液D．NaHCO3溶液DCC9.下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()①明矾和FeCl3可作净水剂　②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸　③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释　④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂　⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞　⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　

3、⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气　⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用　⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部DB11.25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是()A．该溶液的pH<7B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大C．c(A－)＋c(HA)＝0.02mol·L－1D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01mol＋n(H＋)【解析】该混合溶液中存在Na＋、A－、OH－与H＋，根据c

4、(Na＋)>c(A－)，结合电荷守恒知溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性，pH>7，说明HA为弱酸；由物料守恒知，C项正确；因c(Na＋)＝0.01mol，利用电荷守恒知，D项正确。【答案】AAC13.下列物质的水溶液因水解显碱性的是()A．NH4ClB．MgSO4C．KOHD．NaClO【解析】NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解显酸性；MgSO4属于强酸弱碱盐，水解显酸性；KOH属于碱；NaClO属于强碱弱酸盐，水解显碱性。【答案】DDD【解析】A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡的水解方向移动，所以D错误

5、。【答案】DCD【解析】常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，溶液呈碱性，说明X－、Y－、Z－水解，离子水解方程式为Z－＋H2OHZ＋OH－，A正确；X－、Y－、Z－水解，对应酸HX、HY、HZ都是弱酸，存在电离平衡，电离方程式为：HYH＋＋Y－，B正确；水解程度大小为X－HY>HZ；电离度HX>HY>HZ，C正确；强酸制弱酸反应不是可逆反应，反应的离子方程式应为Z－＋HX===HZ＋X－，D错误。【答案】DB【解析】A项，因c(HX)＝c(HY)＝0.1

6、000mol·L－1，溶液HY的pH＝1，HX溶液的pH＝3，则HY是强酸，HY===H＋＋Y－，HX是弱酸，HXH＋＋X－，故溶液中c(Y－)>c(X－)，A错误；B项，加入NaOH10.00mL时，n(NaOH)＝10.00×10－3L×0.1000mol·L－1＝0.001mol，n(HX)＝20.00×10－3L×0.1000mol·L－1＝0.002mol，则此时溶液中n(HX)＝n(NaX)，因溶液显酸性，说明HX的电离程度大于X－的水解程度，故c(X－)>c(Na＋)＞c(HX)，且c(H＋)>c(OH－)，因HX的电离程度很小，故c(HX)>c(H＋)，故c(X－)>c(N

7、a＋)>c(HX)>c(H＋)>c(OH－)，B正确；C项，V(NaOH)＝20.00mL时，与HX恰好完全反应，生成强碱弱酸盐NaX，此时溶液显碱性，c(OH－)>c(H＋)，因水解比较微弱，故c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，C错误；D项，因HX和HY酸性强弱不同，则pH＝7时，两份溶液中加入的NaOH的物质的量不同，因此c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)不成立，D错误。【