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时间:2020-06-03
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1、1-1-2化学计量在实验中的应用(教学案)2.1物质的量的单位-摩尔[必须掌握]1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位,了解物质的量与微观粒子之间的关系;了解摩尔质量的概念。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。5、通过对概念的透彻理解,培养学生严谨、认真的学习态度,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。重点:物质的量及其单位。[听听想想]:一.物质的量1、概念:表示物质所含微粒数
2、目多少的物理量2、符号:3、单位:mol二.摩尔1、概念:摩尔是物质的量的单位,每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。2、符号:mol3、说明①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时,必须指明物质微粒的名称,不能是宏观物质名称②常见的微观粒子有:分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合③当有些物质的微观粒子只有一种时,可以省略其名称:三.阿伏加德罗常数1、含义:实验测定12g12C中碳原子的个数2、符号:NA3、单位:个/mol4、说明①NA的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象,而且还是相对原子质量的基准③NA是一个实验值,现阶段常取
3、6.02×1023作计算④要注意NA与6.02×1023的区别:[讨论1]:下列说法是否正确?1、物质的量是表示物质的数量;2、摩尔既可以表示物质的质量,又可以表示物质的数量;3、每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个粒子;4、1摩尔土豆约含有6.02×1023个土豆;5、0.5摩尔氧;6、NaCl的量是0.2摩。[讨论2]填写下列空白:1、1molOH-中约含有个OH-;2、3molH2SO4中约含有个H2SO4;3、0.5mole-中约含有个e-;4、1.204×1024个CO2,其物质的量为5、3.01×1023个Fe,其物质的量为;[板书]2、物质的量与微粒数的换算:[讨
4、论3]填写下列空白:四.摩尔质量1、概念:单位物质的量的物质的质量2、符号:3、单位:g·mol-14、说明①使用范围:A.任何一种微观粒子B.无论是否纯净C.无论物质的状态②与式量的比较:③与1mol物质的质量的比较::[讨论]1试解由于1水分子的质量为18,1水分子数为,所以1个水分子的质量约=。计算1个水分子的质量;2100解在100浓硫酸中,含硫酸的质量为,含水的质量=,的式量是98,,∴,。、质量分数为98%的浓硫酸中含和的物质的量各是多少?34解1分子中含有3原子,1原子,4原子;4.9的物质的量为,所以含有的原子个数=(个),原子个数=(个),原子个数=(个
5、);0.05中含有原子数欲与中含有原子数相等,即可设需的质量为,则有:,,所以需要的质量为.9磷酸中含有多少个原子、原子和原子?以及与多少克中所含原子相等?。5、nNM之间的关系[做做讲讲]:例1分别解析从各物质的物质的量,求出反应耗水和后来需水量。溶液中水量:反应的水量:水的总量:4.83.22.72.5答案A。将10的溶于一定量的水,结果所得的四种溶液中水分子和的微粒个数之比()A、B、C、D、例2某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和氢气,则该金属的相对原子质量是()A、B、C、D、[自己练练]:1.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数是
6、12g碳中所含的碳原子数B.阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的碳原子数C.阿伏加德罗常数是6.02×1023mol-1D.阿伏加德罗常数的符号为NA,近似值为6.02×1023mol-12.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.23gNa变为Na+时失去的电子数为NAB.18g水所含的电子数为NAC.8gHe所含的分子数为NAD.16gO2与16gO3所含的原子数均是NA3.0.5molNa2SO4中所含的Na+数为A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.14.如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是A.n/1mol-1B.9n
7、mol-1C.2nmol-1D.nmol-15.下列叙述中错误的是A.H2SO4的摩尔质量是98B.2molNO和2molNO2含原子数相同C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等6.1gO2和1gO3中A.所含分子数相同B.所含分子数不同C.所含原子数相同D.1gO3中所含分子数较多7.0.2gH2、2.4gC、19.6gH2SO4、19.5gZn,它们之间的物质的量之比依次为A.2:1:2:3B.1:2:2:3C.2:1:1:3D.3:1:2:213.1.2molCl2与元素
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