初三化学 第9讲综合计算 张卉 答案.doc

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1、综合计算参考答案典题探究例1【答案】解：设样品中所含Na2SO4的质量为x，反应中共消耗20％的BaCl2溶液的质量为y。根据题意得：142208233x46.6g　　样品中Na2SO4的质量分数为：，因此该产品属于特等品。答：（1）该产品属于特等品。（2）反应中共消耗20％的BaCl2溶液的质量为208g。【解析】本题是一道有关产品等级评价的考题。解题的关键是求得样品中Na2SO4的质量分数，再与所给标准比较，便可得出答案。例2【答案】解答本题的关键是分析表中所给数据之间的关系，并做出正确的判断。（1）通过表中次序3和次序4的数据比较，可判断此时的石灰石中CaCO3已完全反应，

2、且其中所含杂质的质量为0.6g，所含CaCO3的质量为：6g－0.6g＝5.4g；（2）第一次加入10g盐酸，反应后剩余固体的质量为4.0g，说明10g盐酸消耗了2gCaCO3，因此第二次加入10g盐酸后所消耗CaCO3的质量共为4g，；（3）样品中CaCO3的质量分数为：5.4g/6g×100％＝90%。（4）设所用稀盐酸的质量分数为x。100732g10g·x　　　（提示：计算稀盐酸的溶质质量分数时，只能用前两次所用盐酸中的任一次，不能根据第三次或第四次盐酸的质量计算，因为这两次盐酸有剩余。）答：（1）6g石灰石样品中含有的杂质为0.6g；（2）m＝2g；（3）样品中CaCO

3、3的质量分数为90％；（4）所用稀盐酸的质量分数为14.6％。例3【答案】解：13.3gNaOH样品与足量盐酸反应，最多可生成2.2gCO2，设其中所含Na2CO3的质量为x。10644x2.2g　　　　则样品中NaOH的质量为：设生成5.3gNa2CO3需NaOH的质量为y。80106y5.3g　　y＝4g　　未发生变质时NaOH的总质量为：8g＋4g＝12g所以NaOH的变质程度为：继续探究：设与8gNaOH反应消耗盐酸的质量为z。4036.58g　　　比较图像中的横轴数据便会发现问题：NaOH被盐酸中和后，继续滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体等。【解析】此题为一道研究

4、型考题，解题的关键是正确分析图像中有关数据的涵义。例4【答案】本题是一道信息型计算考题，其信息为碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸反应的化学方程式：，由此可知，反应后所得溶液中的溶质为NaCl，分析表中数据可知：完全反应后产生CO2的质量为：（1）设混合物中NaHCO3的质量为x，该NaHCO3与盐酸反应时生成NaCl的质量为y。8458.544xy6.6g　　　混合物中NaHCO3的质量分数为：混合物中NaCl的质量为：　　　反应后所得溶液中NaCl的质量为：；反应后溶液的质量为：。所得溶液中溶质的质量分数为：。演练方阵A档（巩固专练）1.32；1682.4203.251004.（

5、1）N2（2）解：设需要助燃物N2O4的质量为x2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O64   92                              9.6kg x                                64/92=9.6g/x                        X=13.8kg                               答：需要助燃物N2O4的质量为13.8kg5.（1）环境36:5:30（2）用玻璃棒蘸取该废水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较。（2）.解（1）硫酸的质量为：9．8t×2O％=1.96t（2）

6、可以处理的废水质量为xH2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O98801421.96tx×1.6％98／80=1.96t／x×1.6％x=100t答：略6.(1)1.0，1.6　　　　　　　　　　　　　　　（2）设68.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O2↑6832x1.6g68：32=x：1.6gx=3.4g过氧化氢溶液的溶质的质量分数=3.4g/68.0g×100%=5.0%（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数=5.6g/(67.4g—1.0g+5.6g)×100%≈7.8%答：略7.（1）催化作用；0.96（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量

7、为xMnO22H2O2=====2H2O+O2↑6832x0.96g320.96gx68＝x=2.04g该双氧水溶液的溶质质量分数＝×100％＝3％答：该双氧水溶液的溶质质量分数为3％8.⑴5.6g⑵原碳酸钙中的钙元素质量为10g×40%＝4g剩余固体质量为4g÷50%＝8g二氧化碳的质量为10g－8g＝2g9.（1）4.4（2）解：设试样中K2CO3的质量为x。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑13844x4.4g解得：x=13.8g答：该试样中碳酸钾的质量分数为