2021版高考化学一轮复习6.1化学反应与能量的变化练习（含解析）新人教版.doc

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1、化学反应与能量的变化城市生活垃圾资源化清洁再生利用，是近年新兴起来的朝阳产业。针对我国现阶段城市生活垃圾多组分、高水分、低热值的特点，浙大热能所提出了以内循环燃烧、气力输送式冷渣分选回送，湍流式烟气净化法为主要内容的“城市生活垃圾清洁焚烧”新方法，并成功应用于日处理800吨城市生活垃圾流化床焚烧炉的工程示范。该研究成果包括重金属、有机污染物、二噁英、氟、氯及化合物、小颗粒及温室气体等污染物的生成机理及控制技术，特别是对多种污染物的同时脱除进行了开创性的研究工作。实现了城市生活垃圾的高效洁净焚烧和能源化利用。问题1.阅读材料

2、分析城市生活垃圾焚烧应注意哪些问题？(素养角度——科学态度与社会责任)提示：生活垃圾焚烧时的热能利用；防止二次污染。问题2.生活垃圾送到焚烧发电厂之后，卸至垃圾池内，发酵七天左右，可以实现脱水，然后才焚烧发电。分析这样操作的原因是什么？(素养角度——科学探究与创新意识)提示：比如果皮等生活垃圾富含水分，如果直接送到焚烧炉里，难以彻底燃烧。脱水之后的生活垃圾更容易燃烧，利用率自然更高，产生的固体废物也更少，生活垃圾的处理也更加彻底。问题3.发酵的垃圾中含有沼气，沼气可以很好地助燃，炉内温度可达850℃以上。含铅汽油、煤、防腐

3、处理过的木材等各种废弃物在燃烧温度低于400℃时容易产生二噁英。但是燃烧炉温度保持在850℃以上，可以有效分解二噁英，基本可以消除二噁英对环境的不良影响。沼气的主要成分是甲烷，已知1g甲烷完全燃烧生成液态水时放出55.64kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式，并计算出甲烷的燃烧热是多少？(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.24kJ·mol-1；甲烷的燃烧热是ΔH1=-890.24kJ·mol-1。1.能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对

4、能源危机的重要举措。下列做法不利于能源“开源节流”的是(　　)A.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源-2-B.大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用D.减少资源消耗，增加资源的重复使用，注重资源的循环再生【解析】选B。煤、石油和天然气是不可再生的能源，大力开采煤、石油和天然气，不利于能源“开源节流”。2.燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　　　Δ

5、H=-890.3kJ·mol-1②C(s，石墨)+O2(g)CO2(g)　　　ΔH=-393.5kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　　ΔH=-571.6kJ·mol-1标准状况下22.4LH2和甲烷的混合气体在足量的O2中充分燃烧反应放出588.05kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是________。根据以上三个热化学方程式，计算C(s，石墨)+2H2(g)CH4(g)的反应热ΔH为________。 【解析】设混合气体中CH4的物质的量为amol，H2的物质的量为bmol，a+b=1mol，890

6、.3kJ·mol-1×a+571.6kJ·mol-1××b=588.05kJ，解得a=0.5mol，b=0.5mol，所以H2的质量为0.5mol×2g·mol-1=1.0g。根据反应C(s，石墨)+2H2(g)CH4(g)可知，②+③-①即得，该反应的反应热为ΔH=-571.6kJ·mol-1-393.5kJ·mol-1+890.3kJ·mol-1=-74.8kJ·mol-1。答案：1.0g　-74.8kJ·mol-1-2-