2021版高考化学一轮复习6.1化学反应与能量的变化题组训练过关2（含解析）新人教版.doc

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1、化学反应与能量的变化热化学方程式的正误判断1.根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是(　　)A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-(b-a)kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-(a-b)kJ·mol-1C.2NH3(l)N2(g)+3H2(g)ΔH=2(a+b-c)kJ·mol-1D.2NH3(l)N2(g)+3H2(g)ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-1【解析】选D。根据图象可知，合成氨反应的反应物的能量和大于生成物的能量和，所以该反应为放热反应，ΔH<0，则生成1

2、molNH3(g)的ΔH=-(b-a)kJ·mol-1，生成1molNH3(l)的ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1，只有D正确。2.航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(　　)A.Be+O2BeO　ΔH=-564.3kJ·mol-1B.Be(s)+O2(g)BeO(s)　ΔH=+564.3kJ·mol-1C.Be(s)+O2(g)BeO(s)　ΔH=-564.3kJ·mol-1D

3、.Be(s)+O2(g)BeO(g)　ΔH=-564.3kJ·mol-1-4-【解析】选C。1kgBe的物质的量为=mol，又因为1kgBe完全燃烧放出的热量为62700kJ，则1molBe完全燃烧放出的热量为kJ=564.3kJ，Be与O2反应生成BeO固体，则其热化学方程式为Be(s)+O2(g)BeO(s)　ΔH=-564.3kJ·mol-1。【加固训练】　　已知：101kPa时1mol辛烷完全燃烧生成液态水时放出热量为5518kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，则下列

4、热化学方程式书写正确的是(　　)①2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(g)ΔH=-5518kJ·mol-1②2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=-11036kJ·mol-1③H++OH-H2OΔH=-57.3kJ·mol-1④2NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1A.①③　　B.②③　　C.②④　　D只有②【解析】选C。判断热化学方程式的书写时，要注意状态、ΔH单位、符号以及数值是否与

5、前面的化学计量数相对应。①中水的状态应为液态且焓变数值与方程式的化学计量数不对应，故错误；③错在没有标出是在水溶液中的反应，正确的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3kJ·mol-1。【归纳提升】“六看法”判断热化学方程式正误(1)看方程式是否配平。(2)看各物质的聚集状态是否正确。(3)看ΔH的“+”“-”符号是否正确。　(4)看反应热的单位是否为kJ·mol-1或J·mol-1。(5)看ΔH的数值与化学计量数是否对应。(6)看化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符

6、合燃烧热和中和热的概念。热化学方程式的书写3.(高考组合题)写出下列反应的热化学方程式。-4-(1)0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为______________。 (2)Si与Cl两元素的单质反应生成1molSi的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式：________________________。 (3)化合物AX3和单质X2

7、在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为________________________________。 (4)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是________________________。 【解析】(1)该还原性气体为C

8、O，易水解生成TiO2·xH2O的液态化合物为TiCl4，反应的化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2CO(g)　ΔH=-×2=-85.6kJ·mol-1。(2)Si与Cl2反应生成SiCl4，因其熔、沸点分别为-69℃和58℃，故室温下，SiCl4的状态为液态。反应的热化学方程式为Si(s)+