初三上-第9单元-课题3-溶液的浓度-第2课时.ppt

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1、™复习回顾表示溶液浓度的方法很多，初中主要介绍溶质的质量分数。溶质质量分数=×100%溶质质量溶液质量质量百分比浓度溶质质量+溶剂质量注意：(1)上下单位一致(2)未溶解的溶质不算(3)ρ=m/v(4)与温度无直接影响NO.1拓展训练20℃时，NaCl的溶解度为36g，计算：①其饱和溶液的溶质质量分数为多少？②此时若加入20g水，讨论：溶质质量分数增大or减小or不变；③若把饱和溶液蒸发10g水再降温到20℃，计算此时的溶液溶质质量分数.比较“溶解度”与“溶质质量分数”≈26.5%√≈26.5%(还是饱和的)随堂训练某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密

2、度为1.19g/mL）多少毫升？(保留一位小数)≈2211.4mL解：设需要38%的盐酸质量为x5000g×20%=x×38%得：x≈2631.6g∴需要38%的盐酸的体积：V==答：略ρm2631.6g1.19g/mL一、溶质的质量分数溶质质量分数的应用1——溶液的稀释或浓缩【练习1】把100g质量分数为98﹪的硫酸稀释成10﹪的稀硫酸，需加水的质量为多少？解：设加水的质量为x100g×98%=(100g+x)×10%得：x=880g答：略加水稀释或浓缩：稀释前后，溶质质量不变。一、溶质的质量分数【练习2】有100g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶质的质量分数

3、变为20%，可以采用的方法是？20%=100g+x100g×10%+x×100%方法一：加溶质解：设需要加硝酸钾的质量为x20%=100g–x100g×10%×100%方法二：恒温蒸发溶剂解：设蒸发掉水的质量为x将溶液中溶质的质量分数变大可采用的方法1.添加溶质2.恒温蒸发溶剂一、溶质的质量分数溶质质量分数的应用2——根据化学方程式求反应物溶质质量分数【练习1】100g硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算硫酸溶液中溶质的质量分数。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑=19.6％。一、溶质的质量分数溶质质量分数的应用2——根据化学方程式求反应物溶质质量分数【练习2】一定的石

4、灰石与50g盐酸恰好完全反应，生成CO22.2g，试计算：（1）参加反应的碳酸钙的质量;（2）所用盐酸的溶质质量分数；（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑二、一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制问：怎么配制溶液？阅读教材P46二、一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制实验：配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液。1.计算：配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠g，水g。2.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，倒人烧杯中。3.量取：用量筒量取所需的水(把水的密度看成1g/cm3即1g/mL)，倒入盛有氯化钠的

5、烧杯里4.溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。50×6%=350－3=47托盘天平+药匙+滤纸+烧杯量程为50mL的量筒+胶头滴管二、一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制①使用天平时，应注意左右。②因为水为液体，且其密度为1g/mL，所以测定水的体积比质量方便。③选择量筒的标准：量筒大小与所取液体体积最接近，若大，则残留在量筒壁上液体过多，且读数误差大，若小，则量取次数多，误差大。④注意量筒的读数：视线与量筒里凹液面处保持，仰视读数偏，俯视读数偏。(1)注意事项：物砝最低水平低高二、一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制(2)误差分析：①量取水读数时，俯视液面，可造成配得的溶液溶质质

6、量分数。②量取水读数时，仰视液面，可造成配得的溶液溶质质量分数。偏高偏低导致量取水的体积偏小导致量取水的体积偏大