课题3 溶液的浓度第1课时.ppt

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1、课题3溶液的浓度学习目标1.会进行溶质质量分数的有关计算(如计算溶质的质量分数;溶质、溶剂的质量等）2.会进行溶液稀释问题的计算实验目的:探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系实验步骤实验结论:在水相同的条件下,加入固体多的溶液颜色深,浓度大,一、溶液组成的表示方法正确理解“浓”溶液和“稀”溶液：判断有色溶液的“浓”和“稀”可以通过观察它们的颜色，颜色深的“浓”，颜色浅的就“稀”。通过颜色判断只是粗略的判断溶液的“浓”和“稀”，需要了解溶液的具体“浓”和“稀”我们可以利用溶液的浓度飞机喷洒农药喷洒农药药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作

2、物或树木。表示溶液浓度的方法主要有:溶质的质量分数1.溶质质量分数的意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少。定义:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数溶质质量溶液的质量=×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%溶质的质量分数溶液的质量=溶质质量溶质的质量分数或=溶质的质量＋溶剂的质量或=溶液的体积×溶液的密度2.公式:3.注意:1.溶质质量指被溶解的那部分质量,没有溶解的质量不能计算在内。2.溶质的质量分数的含义:溶质的质量占全部溶液质量的百分数。其中溶质可以是一种或几种,算溶液质量时它们都应加进

3、去。3.公式中分子、分母单位要统一。4.一定要×100％,最后结果才是百分数。实验:配置两种质量分数不同的NaCl溶液讨论：已知20℃时,NaCl的溶解度为36g，有人说：“20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％。”这种说法对吗？为什么？答：不对。因为20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：=26.5%36g100g＋36g×100%26.5%＜36％。达不到36％。由讨论可以知道:在相同温度时,同种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同,与饱和溶液质量的多少没有关系在相同温度时,该物质的饱和溶液中,溶质的质量分数最大这时,饱和溶液中溶质的

4、质量分数为:溶解度溶解度+100g×100％4.计算计算溶质的质量分数或溶质、溶剂的质量。溶液稀释的有关计算：方法：加入溶剂或加入质量分数小的溶液根据：稀释前后溶质的质量不变稀释问题公式：m浓×c浓%=m稀×c稀%例1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现在配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的质量解：答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需要24kg氯化钠和126kg水。溶剂质量=溶液质量-溶质质量溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液质量溶质质量溶质的质量分数=×

5、100%=150kg-24kg=126kg=150kg×16%=24kg2．稀释的计算例2：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸，需要195g水。x=245g-50g=195g=245g20%50g×98%50g×98%=x×20%需要水的质量解：设稀释后溶液的质量为x。其他计算:增浓的计算例：有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，可采用什么法？并算出具体的数值。解1：蒸发水分答：需要蒸发水分20g。x

6、=20g=10%40g-xg40g×5%设：需要蒸发水分为x。解2：添加溶质答：需要添加氯化钙2g。x=2g40g40g×5%+xg=10%设：需要添加氯化钙xg。巩固练习例1：20g食盐溶液中含有2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数。例2：40g2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水？含食盐：40g×2%=0.8g2g20g×100%=10%解：答：该溶液的质量分数是10%。解：答：含食盐0.8克，含水39.2克。含　水：40g–0.8g=39.2g例3：20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。例4：20g10%的盐水中

7、倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。解：剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10%。解：20g×10%加水：20g＋2g×100%＝9.1%加盐：20g×10%＋2g20g＋2g×100%＝18.2%例5：20℃时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水，加入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数。解：x=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g