高一化学暑期备课笔记21个高一化学第6讲：离子反应教师版--上地崔少建.docx

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1、第6讲离子反应1.酸、碱、盐在水中的电离（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物①对象是化合物；②条件是在水溶液或熔融状态下；③自由移动的离子应该是电解质本身电离出来的强酸：HCl、H2SO4、HNO3强电解质、强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2（2）电解质大多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3、CaCl2活泼金属氧化物：Na2O、Al2O3、CaO弱电解质弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HF、CH3COOH弱碱：Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2、NH3•H2O、Al（OH）3Zn（OH）2）等（3）非电解质：在水溶液里或熔融状态下

2、都不能导电的化合物如：CO2、CO、NH3、CH4、、酒精、蔗糖等大部分有机物（4）电离：电解质在熔融状态下或水溶液里形成能够自由移动的阴阳离子的过程。例：CaCl2==Ca2++2Cl_,HCl==H++Cl-,Na2SO4==Na++SO42_NaHCO3==Na＋+HCO3―，NaHSO4==Na＋+H＋+SO42―2.离子反应及发生条件（1）离子反应：有离子参加或生成的反应。①BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl②Ba2++2Cl-+2H++SO42-=BaSO4↓+2Cl-+2H+③Ba2++SO42-=BaSO4↓（2）离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号

3、表示离子反应的式子生成沉淀：Ag++Cl-====AgCl↓生成气体：2H++CO32-====H2O+CO2↑生成水：H++OH—====H2O3、离子反应方程式的书写（1）写（2）拆（3）删（4）查4、离子反应发生的条件（1）生成沉淀（2）放出气体（3）生成弱电解质（弱酸、弱碱）5、离子反应方程式的意义：（酸碱中和反应可统一表示为：H++OH_==H2O）离子反应方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应6、热点和难点拓展（离子方程式中不能拆的物质）（1）常见难溶物巧计法（溶解度表中不溶物）：①Mg2+、Al3+、Mn2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、

4、Cu2+与OH—结合都不溶②Ba2+、Ca2+、Mn2+、Zn2+、Fe2+和Ag+与CO32-结合也不溶③不溶的还有BaSO4跟AgCl（不溶于强酸）④K+、Na+、NH4+均可溶（2）常见难电离物质有：水(H2O)和气体（NH3、CO2、SO2）弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HF、CH3COOH弱碱：Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2、NH3•H2OAl（OH）3、Zn（OH）2）等（3）单质：S、Cu、Cl2等；（4）氧化物：MnO2、CuO、Fe2O3、Na2O等；7.离子共存问题：由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如C

5、O32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。（2）有沉淀生成。SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O（3）有弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COO

6、H等；（4）一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。1.如何判断离子能否共存。2.能够正确书写离子方程式。题型1：将下列化学反应方程式改写为离子反应方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O答案：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑解析：（1）不能拆的物质有难溶物：详见酸碱盐的溶解性表；难电离物质；弱酸（碳酸、醋酸）、弱碱（氨水）；单质、氧化物（2）删掉没有实际参与反应的离子题型2：判断下列离子方程式的书写是否正确Fe3++Cu

7、==Fe2++Cu2+答案：不正确，因为电荷不守恒，应为2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+题型3：在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为（）A、Na+、Cl—、OH—、Al3+B、Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl—C、K+、MnO4-、Na+、SO42—D、CO32—、K+、Na+、Cl—答案：C.解析：看清题目，考虑溶液的酸性、碱性、颜色等附加条件其中几种有颜色的离子：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）Cu2+（蓝色）、MnO4—（紫红色）挖掘隐含