高一化学暑期备课笔记21个高一化学第7讲：离子共存（教师版）公主坟高新宝.docx.doc

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1、第七讲离子共存离子共存问题离子反应是向着离子减弱的方向进行。离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子间能发生反应，则离子间不能共存。造成离子不能共存的原因主要由以下几个方面：1、复分解反应（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。如H+　与

2、OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－、F―、S2―OH－与HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－、H+等不能大量共存。（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如：H+与CO32-.SO32-.S2-.HCO3-,HSO3-,HS-　　OH―　与NH4＋　等不能大量共存。小结:强酸与弱酸的阴离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。　　　　强碱与弱碱的阳离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。注意题目是否给出附加条件，例如酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H＋，在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH―　；是否给定溶液无色，若给

3、定无色时则应排除：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄棕色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）2、离子不能共存的类型①离子结合成沉淀不能共存，微溶物不能大量共存CO32-与Ca2+、Ba2+、Mg2+Ag+、SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；9OH－与Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+等；Ag+与OH－、Cl－、Br－、I－、SO42－、PO43－②离子反应生成弱酸、弱碱、水不能共存H+：只与Cl-、SO42-、NO3-、ClO4-、Br-、I-共存OH-：只与K+、Na+、Ca2+、Ba2+共存③相互发生氧化还原反应的离子不能共存强氧化性：MnO4-、NO3-(H+)、F

4、e3+强还原性：S2-、I-、Fe2+3、判断离子共存的隐含条件①有H+——酸性溶液,石蕊变红,与金属产生气体②有OH-——碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红③无色溶液——有颜色的离子不能存在Fe3+：黄色Fe2+：浅绿色Cu2+：蓝色MnO4－：紫红色4、深度思考①向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO4?答案　不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。②向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO？答案　不能，若溶液中存在SO、HCO，也有相同的现象。③向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

5、，能否判断溶液中一定存在CO？答案　不能，若溶液中存在HCO、SO、HSO，也有相同的现象。④向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO？答案　不能，若溶液中存在SO或Ag＋，也有相同现象。⑤向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH，该判断是否正确？为什么？答案　判断错误，检验NH时，应加入浓NaOH溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。⑥向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？答案　判断错误，检验Fe2＋时，应先加

6、KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。⑦做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么？答案　判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到。5、过量少量反应的离子方程式；（1）NaHCO3分别与盐酸和NaOH反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑HCO3-+OH-=H2O+CO32-弱酸酸式盐与酸反应生成弱酸，与碱反应生成正盐和水，强酸酸式盐只与碱反应（2）澄清石灰水分别通入少量和过量CO2少量：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O过量：CO2+OH-=HCO3-正盐不溶，酸式盐溶；正盐溶，酸式盐溶解度变小酸性氧

7、化物与碱反应少量成正盐，过量成酸式盐(3)NaHCO3分别与少量、等量、过量的Ba(OH)2反应少量：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-9等量：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O过量：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O关键：将少量反应完的反应物系数定为1(4)Ca(HCO3)2分别与少量、等量、过量的NaOH反应少量：Ca2++HC