高考题电解质溶液.doc

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1、电解质溶液11．（2010年江苏）常温下，用0.1000mol·LNaOH1溶液滴定20.00mL0.1000mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：cCH3COOcOHcCH3COOHcHB．点②所示溶液中：cNacCH3COOHcCH3COOC．点③所示溶液中：cNa＞cOH＞cCH3COO＞cHD．滴定过程中可能出现：cCH3COOH＞cCH3COO＞cH＞c

2、Na＞cOH解析：本题主要考查的是酸碱中和过程中粒子浓度的变化及其粒子浓度的大小比较。由＋＋－装置图可知处于点①时，醋酸过量，根据电荷守恒，则有c（Na）+c（H）＝c（OH）+c－（CH3COO），A错误；CH3COOH和NaOH恰好中和时，溶液应该显弱碱性，而在点②时，＋pH=7，说明没有完全反应，醋酸过量，依据离子守恒知c（Na）＜（CH3COOH）+c（CH3COO－），B错误；当加入NaOH溶液的体积恰好为20ml时，两者恰好完全反应，此时由于CH3COO－的水解，溶液呈若碱性，但水解

3、程度是微弱的，因此关系式为：＋－－＋c（Na）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H），C错误；若滴入的NaOH量很少，有可能会出现选项D中的情况，因此D正确。答案：D2．（2010年天津）下列各表述与示意图一致的是w_w.k#s5_u.co*m－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1A．图①表示25℃时，用0.1mol·LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化－1－1C．图③表示10mL0.

4、01mol·LKMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化解析：酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D错。答案：B3．（2010

5、年天津）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是w_w.k#s5_u.co*mA．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同+－D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)>c(CH3COO)解析：某些强酸的酸式盐如NaHSO+-4.5-14其pH＜7，故A错；pH=4.5，c(H)=10mol·L，+-6.5-1，故B正确；同浓度的

6、CaCl－pH=6.5，其c(H)=10mol·L2溶液的c(Cl)是NaCl的两倍，它+－们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C错；混合溶液显酸性，则c(H)>c(OH)，根据电荷守恒，c(CH-+3COO)>c(Na)，故D错。答案：B4.（2010年山东）某温度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A．KFe(OH)

7、由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中cH与cOH乘积相等D．Fe(OH)、Cu(OH)分别在b、c两点代32表的溶液中达到饱和w_w.k#s5_u.co*m解析：由题意知当金属阳离子浓度相等时，溶液中OH－的浓度分别为10－12.7和10－9.6，若设金属阳离子浓度为x，则Ksp［Fe(OH)－12.73－963］＝x·（10），Ksp［Cu(OH)2］＝x·（10）3，显然Ksp［Fe(OH)3］＜Ksp［Cu(OH)2］，A正确；a点变到b点溶液思维酸性减弱，但NH4Cl溶于水是显酸

8、性的，因此B错误；只要温度不变Kw就是不变的，C正确；溶度积曲线上的每一点都代表饱和点，而b、c两点分别在曲线上，所以此时溶液达到饱和，曲线左下方的是不饱和点，右上方的是过饱和点，D正确。答案：B5．（2010年北京）下列解释实验事实的方程式不．正．确．的是w_w.k#s5_u.co*mＡ．０．１mol／ＬCHCOOH溶液的ＰＨ＞１：3CHCOOHCHCOOH33Ｂ．“NO球”浸泡在冷水中，颜色变浅：２NO（ｇ）NO（ｇ）△Ｈ＜０22