电解质溶液近五年高考题.docx

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1、电解质溶液近五年高考题6.（2018，天津）是制备电池的重要原料。室温下，溶液的pH随的变化如图1所示，溶液中的分布分数随pH的变化如图2所示。下列有关溶液的叙述正确的是A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有、和C.随增大，溶液的pH明显变小D.用浓度大于1mol·L-1的溶液溶解,当pH达到4.66时，几乎全部转化为10(1)可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,主要转化为_____(写离子符号)；若所得溶液,溶液pH=_____。(室温下，的)10（2017，天津）（5）已知25

2、℃，NH3•H2O的Kb=1.8×10﹣5，H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2，Ka2=6.2×10﹣8．若氨水的浓度为2.0mol•L﹣1，溶液中的c（OH﹣）=　　mol•L﹣1．将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7mol•L﹣1时，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）=　　．6．（2016，天津）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是()A．三种酸的电离常数关系

3、：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)5．（6分）（2015•天津）室温下，0.05molNa2CO3将固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（　　）加入的物质结论A50mL1mol•L﹣1H2SO4反应结束后，c（Na+）=

4、c（SO42﹣）B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c（Na+）不变7.（2015•天津）（5）R（NH4Al（SO4）2）溶液中，离子浓度由大到小的顺序是　　；10.（2015•天津）（2）①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol•L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol•L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol•L﹣1，则该溶液的pH约为　　；5．（20

5、14，天津）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]5．(2013天津)下列有关电解质溶液的说法正确的是A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B．CaCO3难溶于

6、稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同7.(2013天津)A（Na2CO3）、B（NaHCO3）浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是。