无机化学测试题.doc

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1、无机化学测试题（四）131018Z1~8.在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g×dm－3。计算：(1)这两种气体的分压。(2)这两种气体的重量百分比。Z1~9.在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？(已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg)Z

2、1~31.三氯甲烷在40℃时蒸汽压为370mmHg，在此温度和740mmHg气压下，有4.00dm3干燥空气缓缓通过三氯甲烷（即每个气泡都为三氯甲烷所饱和)，求：(1)空气和三氯甲烷混合气体的体积是多少？(2)被空气带走的三氯甲烷质量是多少克？Z2~15.已知A+B®C+DDHө=－41.8kJ×mol－1C+D®EDHө=20.9kJ×mol－1试计算下列各反应的DHө(1)C+D®A+B(2)2C+2D®2A+2B(3)A+B®EZ2~82.在一个真空容器中，混合2mol的CH4气体和1mol的H2S气体，当加热到7

3、27℃时，气体反应CH4+2H2SCS2+4H2建立了平衡，这个容器内的总压是0.9atm，氢气的分压是0.2atm，求这个容器的体积。k1Z3~16.气相反应Cl2O+2N2O5®NO3Cl+NO2Cl+2NO2+O2的可能历程是：k-1N2O5NO2+NO3(快平衡)NO2+NO3NO+O2+NO2(慢)NO+Cl2ONO2Cl+Cl(快)Cl+NO3NO3Cl(快)k1而N2O5分解历程如下：k2N2O5NO2+NO3(快平衡)NO2+NO3NO+O2+NO2(慢)NO+NO32NO2(快)试求这两个反应的速度方程

4、式，你能从这两个结果得出什么结论？Z3~20.N2O5分解反应的历程如下：①N2O5NO2+NO3②NO2+NO3NO+O2+NO2③NO+NO32NO2(1)当用O2的生成速率表示反应速率时，试用稳态近似法证明：[N2O5](2)设反应②为决速步骤，反应①为快速平衡，用平衡态近似法写出反应的速率表达式r2。(3)在什么情况下，r1=r2？Z3~23.14C放射性蜕变的半衰期t1/2=5730年，今在一考古样品中，测得14C占C的含量只有72%，问该样品已存在多少年了？Z4~25.已知某缓冲溶液是由弱酸HA(Ka=5´1

5、0－5)和它的强碱盐组成,其中HA的浓度为0.25mol×dm－3,100cm3此缓冲溶液中加入5mmol的NaOH后,溶液的pH变成5.6,试求原来缓冲溶液的pH。Z4~26.欲制备pH=5的缓冲溶液，现选用下列三种一元弱酸和它们的盐，它们的电离平衡常数分别为：(1)Ka=2´10－5，(2)Ka=5´10－5，(3)Ka=5´10－6通过计算说明为了制备这一缓冲溶液，应取的每种酸和它的盐的浓度比各为多少？Z5~53.在25℃，CuS在纯水中的溶解度为3.3×10-4g·dm-3，试计算CuS的表观Ksp。而25℃时C

6、uS的实际Ksp为8.5×10-36，试解释为什么CuS比实际Ksp预期的溶解度更大？Z6~4.写出下列各分子或离子中，P的氧化数：H3PO4，P4O6，P4O10，P4，P2H4，H3PO3，HPO42－，HPO3，PH4+。Z6~6.用氧化数法配平：(1)K2CrO4+S®Cr2O3+K2SO4+K2O(2)KMnO4+C12H22O11®CO2+MnO2+H2O+K2CO3(3)HCNS+KClO3®CO2+NO+SO2+KCl+H2O(4)C3H8+O2®CO2+H2O(5)KMnO4+H2C2O4®K2CO3+

7、MnO2+H2O+CO2Z6~7.用离子¾电子法配平如下反应方程式：(1)NO2-+Al®NH3+Al(OH)4-(在OH－中)(2)Cu(NH3)42++CN－®Cu(CN)32－+CNO－+NH3(在OH－中）(3)HIO®IO3－+I－+H2O(在OH－中)(4)CN－+O2®CO32－+NH3(在OH－中)(5)MnO4－+H2O2®Mn2++H2O+O2(在H+中）(6)Zn+CNS－®Zn2++H2S+HCN(在H+中）Z6~23.铁置换铜的反应节能、无污染，但因所得的镀层疏松、不坚固，通常只用于铜的回收，不

8、用作铁器镀铜。能否把铁置换铜的反应开发成镀铜工艺呢？从化学手册上查到如下数据：φөFe2+/Fe=－0.440V,φөFe3+/Fe2+=+0.771VφөCu2+/Cu=+0.342V,φөCu2+/Cu+=+0.160VKw=1.0×10－14,Ksp,CuOH=1.0×10－14Ksp,Fe(OH)2=8.0×