无机化学基础1测试题

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1、一、化学变化和物理变化1、物理变化：物质发生形态变化，但没有生成新物质的变化。2、化学变化：生成新物质的变化。3、化学性质：化学变化中表象出来的性质。4、物理性质：不需要化学变化就能表现出来的性质。熔点和沸点、密度二、混合物和纯净物1、混合物：两种或多种物质混合组成的物质。2、纯净物：只由一种物质组成的。3、化学符号4、化合反应：两种或者两种以上物质反应生成另外一种物质的反应。氧化反应：物质与氧气产生的反应。如燃烧反应5、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应。6催化剂：化学反应力能改编其他物质反应速率，但本身不参与反应的物质。三、化合物和单质1、化合

2、物：由两种不同元素组成的纯净物。氧化物：由氧元素和其他一种元素组成的化合物。2、单质：由一种元素组成的纯净物。四、化学式和化合价1、元素符号书写规定：由一个字母表示的要大写；由两个字母表示的元素，首字母大写，次字母小写。2、离子：带电荷的原子。阳离子：带正电的离子。阴离子：带负电的离子。3、化学式：用化学符号和数字的组合来表示物质组成的式子。书写规定：组成元素原子个数比是1时，省略不写。氧化物书写时，氧元素在右方，另外一种在左方。金属元素和非金属元素的化合物，金属元素在左。4、化合价：原子之间相互化合的数目。化合价有正负的区分，但结果为0；单质中化合价为0.根：作

3、为一个整体参与反应的原子集团。五、化学方程式1、质量守恒定律：化学反应中，反应前物质质量总和和反应后物质质量总相等。2、化学方程式：表示化学反应的式子。为了方便，利用化学符号简写。3、化学方程式书写规定：反应前后要配平；注明反应条件；反应生成气体，要标出↑，生成沉淀物要标出↓。如前后都有气体或沉淀物则不标。六、溶液1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成稳定的均一的混合物。溶质：能溶解其他物质的物质。溶剂：被溶解的物质。2、乳浊液：不溶与溶剂、许多分子集合而成的小液滴分散到液体里形成的混合物。如油和水。3、悬浊液：不溶于溶剂的固体小颗粒悬浮在溶剂中，呈现浑

4、浊状态。悬浊液不稳定，静置一段时间，固体小颗粒会沉降。4、溶解过程中的吸放热溶质分子或离子向水中扩散的过程中吸热。溶质分子或离子和水反应生成水合分子或水合离子的过程中放热。5、饱和溶液饱和溶液：溶质不能再溶解时的溶液。非饱和溶液：溶质还能继续溶解时的溶液。6、溶解度固态溶解度：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时溶解的质量。气体溶解度：101kPa和一定温度时溶解在1体积水中达到饱和状态时的气体体积。七、酸碱盐1、酸碱指示剂：跟酸和碱作用显示不同颜色。2、酸三大工业酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、其他工业酸：醋酸(CH3C

5、OOH)3、碱常见碱：氢氧化钠（苛性钠、火碱、烧碱NaOH）氢氧化钙(熟石灰、消石灰、Ca(OH)2)氢氧化钾（KOH）氨水(NH3·H2O)4、酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子，碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-5、中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。6、ph值：用来测定酸碱度的值。范围在0到14之间，0为酸性最强，14为碱性最强，7为中性。7、盐：组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。